Каталог файлів

Добірка диктантів з  хімії для фронтальної перевірки знань. 10 клас

Пропоновані диктанти з хімії призначені для фронтального опитування учнів  десятого класу. У матеріалі зібрані питання, які передбачені для учнів нині чинною програмою для загальноосвітніх навчальних закладів і вимагають відповіді у вигляді формул, одного-двох слів чи невеликого речення.

Використовуючи добірку, учителі хімії десятого класу матимуть можливість перевірити рівень засвоєння базових знань учнів на кожному уроці, витрачаючи при цьому небагато часу. Це можна здійснювати як у письмовій формі, так і в усній. Користування пропонованою добіркою дозволить учителю суттєво економити час для підготовки до уроків, оптимізувати навчальний процес, сприятиме реалізації особистісно-зорієнтованого підходу до учнів, дасть змогу перевірити на уроці рівень знань більшої кількості учнів.

Тема: Неметалічні елементи

1. Назвіть найпоширеніші елементи у Всесвіті. (Гідроген (92% атомів), Гелій (7%))
2. З простої речовини якого хімічного елемента складається переважно атмосфера нашої планети? (Нітрогену)
3. Назвіть основну речовину гідросфери. (Вода)
4. Як називають відношення кількості атомів елемента до кількості атомів усіх елементів у певному середовищі? (Атомна частка елемента)
5. Атомна частка якого елемента найбільша в літосфері? (Оксигену (58%))
6. Якими елементами за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів є більшість неметалічних елементів? (за винятком Гідрогену і Гелію, які є s-елементами) (p-елементами)
7. Як називаються йони, в які перетворюються атоми неметалів унаслідок приєднання певної кількості електронів? (Аніони)
8. Які властивості неметалічні елементи виявляють при цьому? (Окисні)
9. Як називають величину, яка характеризує здатність атома притягувати електрони? (Електронегативність)
10.  Назвіть найтиповіший неметалічний елемент, який має найбільшу електронегативність. (Флуор)
11.  За якою ознакою можна передбачити валентні можливості елемента? (За кількістю неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні)
12.  Назвіть елементи, атоми яких не бувають у збудженому стані. (Флуор, Оксиген, Нітроген)
13.  Як називають умовний цілочисельний заряд атома в речовині? (Ступінь окиснення елемента)
14.  Чому дорівнює сума ступенів окиснення всіх атомів у речовині? (Нулю)
15.  У яких речовинах ступені окиснення елементів відрізняються від значень валентності? (У простих речовинах (крім інертних), деяких неорганічних сполуках, багатьох органічних сполуках)

Тема: Неметали

1. Як називають прості речовини неметалічних елементів? (Неметали)
2. Які неметали складаються з окремих атомів? (Інертні гази)
3. Назвіть неметали, в яких усі атоми сполучені один з одним. (Графіт, алмаз, бор, силіцій, фосфор)
4. Назвіть неметали, що складаються з двохатомних молекул. (Водень, кисень, фтор, азот, хлор, бром, йод)
5. Яку кількість атомів містять молекули сірки, фосфору, озону? (8, 4, 3)
6. Якими зв'яками сполучені атоми в неметалах? (Ковалентні неполярні)
7. Як називають явище утворення елементом кількох простих речовин? (Алотропія)
8. Назвіть алотропні видозміни Оксигену. (Кисень і озон)
9. Назвіть алотропні видозміни Карбону. (Алмаз, графіт, фулерен (С₆₀))
10.  Під впливом яких факторів із кисню утворюється озон? (Космічної радіації або електричних розрядів)
11.  Які промені сонячного світла поглинаються при перетворенні нестійкого озону в кисень? (Ультрафіолетові)
12.  Що є однією з причин руйнування озонового шару? Реакції між озоном і речовинами промислового походження)
13.  Який неметал за звичайних умов є рідиною? (Бром)
14.  Яка роль характерна для неметалів у хімічних реакціях? (Окисників)
15.  Де використовують більшість неметалів? (У техніці, хімічній промисловості).

Тема: Сполуки неметалічних елементів із Гідрогеном

1. Які неметали не утворюють сполук з Гідрогеном? (Інертні гази)
2. Як називають сполуки Карбону з Гідрогеном? (Вуглеводні)
3. Як визначити валентність неметалічного елемента в сполуці з Гідрогеном? (8 – номер групи, в якій знаходиться елемент)
4. Яку будову мають сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном? (Молекулярну)
5. Якими зв’язками сполучені атоми в таких речовинах? (Ковалентними)
6. Назвіть сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном, які за температури 18⁰С є рідинами. (Фтороводень, вода)
7. Якого кольору ці сполуки? (Безбарвні)
8. Який запах мають чимало сполук неметалічних елементів з Гідрогеном? (Неприємний, різкий)
9. Молекули сполук з Гідрогеном яких неметалічних елементів здатні утворювати водневі зв’язки? (Флуор, Оксиген, Нітроген)
10.  Які сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном мають найбільшу розчинність у воді? (Галогеноводні та аміак)
11.  Властивості яких речовин виявляють сполуки галогенів, Сульфуру, Селену та Телуру з Гідрогеном у водному середовищі? (Властивості кислот)
12.  Яку реакцію має водний розчин амоніаку? (Лужну)
13.  Напишіть рівняння дисоціації молекули води. (Н₂О ↔ 2Н⁺+ ОН^-)
14.  Чим пояснюється висока розчинність галогеноводнів у воді? (Взаємодією їх з водою (утворення водневих зв’язків)
15.  Як змінюються температури плавлення і кипіння сполук неметалічних елементів з Гідрогеном кожної групи Періодичної системи зі збільшенням відносних молекулярних мас? (Зростають)

Тема: Гідроген хлорид. Хлоридна кислота. Хлориди

1. Запишіть формулу гідроген хлориду. (HCl)
2. Як називають водний розчин хлороводню? (Хлоридна кислота)
3. Яку будову має гідроген хлорид, як і інші аналогічні сполуки неметалічних елементів? (Молекулярну)
4. Який зв’язок утворюють між собою атоми Гідрогену і Хлору? (Ковалентний полярний)
5. Назвіть агрегатний стан хлороводню за звичайних умов. (Газ)
6. Відношення хлороводню до води. (Добре розчиняється)
7. Дія хлороводню на дихальні шляхи. (Сильно подразнює)
8. Назвіть тривіальну назву розчину хлороводню. (Соляна кислота)
9. Яка масова частка гідроген хлориду в концентрованій хлорид ній кислоті? (34-36%)
10.  До яких електролітів належить соляна кислота? (Сильних)
11.  Який газ виділяється при взаємодії з хлоридною кислотою металів, що розміщені в ряду активності металів зліва від водню? (Водень)
12.  Які речовини утворюються при взаємодії з хлоридною кислотою металів, основних та амфотерних оксидів, основ, амфотерних гідроксидів? (Солі – хлориди)
13.  Напишіть рівняння реакції добування гідроген хлориду в промисловості. (H₂ + Cl₂ → 2HCl)
14.  Як називають солі хлоридної кислоти? (Хлориди)
15. Який осад утворюється в результаті взаємодії хлоридної кислоти, чи розчинів її солей з розчином арґентум нітрату? (AgCl – білий сирнистий осад, що не розчиняється в кислотах)

Тема: Амоніак

1. Запишіть формулу амоніаку. (NH₃)
2. В якому агрегатному стані перебуває ця речовина за звичайних умов? (Газ)
3. З яких частинок складається амоніак? (З молекул)
4. Який зв’язок утворюється між атомами Нітрогену та Гідрогену? (Ковалентний полярний)
5. Якою є молекула амоніаку щодо полярності. (Полярна)
6. Як у побуті називають водний розчин амоніаку? (Нашатирний спирт)
7. Опишіть дію амоніаку на організм людини. (Подразнює слизову оболонку очей, викликає задуху, запаморочення, біль у шлунку)
8. Чим пояснюється висока розчинність амоніаку у воді? (Їх взаємодією)
9. Який йон утворюється при взаємодії амоніаку з водою? (NH₄⁺- йон амонію)
10.  Які речовини утворюються в результаті взаємодії розчину амоніаку з кислотами? (Солі амонію)
11.  Які речовини утворюються в результаті горіння амоніаку в кисні? (Азот і вода)
12.  Які речовини утворюються в результаті каталітичного окиснення амоніаку? (Нітроген (ІІ) оксид і вода)
13.  Напишіть рівняння реакції добування амоніаку в промисловості. (3H₂ + N₂ → 2NH₃)
14.  Як збирають амоніак у лабораторії? (У посудину, перевернуту догори дном)
15. Чи можна виділити з розчину амоній гідроксид і чому? (Ні, бо він розкладається)

Тема: Солі амонію

1. Запишіть катіон солей амонію. (NH₄⁺)
2. Якими йонами зумовлене забарвлення деяких солей амонію? (Аніонами)
3. Що відбувається із солями амонію при нагріванні? (Розкладаються або плавляться)
4. У реакції якого типу вступають солі амонію, як і солі металічних елементів? (Обміну)
5. Реакція з якими речовинами є якісною для солей амонію? (З лугами)
6. Як можна виявити амоніак, що виділяється? (За запахом)
7. Які речовини утворюються в результаті розкладу солей амонію? (Амоніак і відповідні кислоти, або продукти їх розкладу)
8. Якою є тривіальна назва амоній нітрату? (Аміачна селітра)
9. В якості чого використовують цю речовину в сільському господарстві? (Як мінеральне добриво)
10.  З якою метою додають сіль амоній карбонат у тісто? (Для його розпушування під час випікання)
11.  Напишіть рівняння реакції розкладу амоній хлориду при нагріванні. (NH₄Cl → NH₃ + HCl)
12.  Запишіть рівняння реакції дисоціації амоній хлориду. (NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^-)
13.  Відношення до води всіх солей амонію. (Розчинні)
14.  Якою є тривіальна назва амоній хлориду? (Нашатир)
15. Як змінюється колір зволоженого універсального індикаторного папірця при дії на нього амоніаку? (Синіє)

Тема: Оксиди неметалічних елементів

1. Який елемент обов’язково входить до складу оксидів? (Оксиген)
2. Який ступінь окиснення виявляє цей елемент в оксидах? (-2)
3. Запишіть загальну формулу оксидів. (Е_mO_n)
4. Які елементи не утворюють оксидів? (F, He, Ne, Ar)
5. Який елемент утворює найбільше оксидів? (Нітроген)
6. Які елементи утворюють лише по одному оксиду? (Бор і Гідроген)
7. Як називають оксиди, в яких ступінь окиснення елемента збігається з номером групи, в якій він розміщений? (Вищі)
8. У яких випадках у назві оксиду вказується ступінь окиснення (валентність) елемента? (Якщо елемент утворює кілька оксидів)
9. З яких частинок складаються майже всі оксиди неметалічних елементів? (З молекул)
10.  Який оксид має атомну будову? (SiO₂)
11.  Які речовини утворюються при розчиненні більшості оксидів неметалічних елементів у воді?  (Кислоти)
12.  Як називають оксиди, які не реагують із лугами і основними оксидами з утворенням солей? (Несолетвірні)
13.  Який солетворний оксид неметалу не має «власної» кислоти? (NO₂)
14.  Які речовини утворюються при взаємодії кислотних оксидів зі сполуками основної і амфотерної природи? (Солі)
15. Оксиди яких неметалів не можна добути їх взаємодією з киснем? (Галогенів та інертних газів)

Тема: Застосування і значення оксидів  неметалічних елементів

1. Який оксид використовують у засобах для гасіння пожеж? (СО₂)
2. Який газ використовують для приготування газованих напоїв? (Вуглекислий)
3. Який оксид, у вигляді природної сполуки, використовують у будівництві? (SiO₂ - пісок)
4. Назвіть оксиди, які є проміжними сполуками у виробництві кислот. (NО, NО₂, SO₂, P₂O₅)
5. Який оксид має особливе значення серед усіх оксидів для навколишнього середовища? (Вода)
6. Яка сполука разом із водою бере участь у фотосинтезі? (СО₂)
7. Яке явище спричиняє надлишок у атмосфері вуглекислого газу? (Парниковий ефект)
8. Що ви можете зробити для того, щоб зменшити вплив цього явища? (Збільшувати площі зелених насаджень)
9. Наявність яких оксидів у атмосфері Землі спричиняє кислотні опади? (NО, NО₂, SO₂)
10.  Якою є фізіологічна дія карбон (ІІ) оксиду? (Отруйний)
11.  Як впливає на людину вміст вуглекислого газу в атмосфері близько 0,25%?  (Людина починає відчувати задуху)
12.  Напишіть рівняння реакції речовин в атмосфері, яка спричиняє утворення кислотних дощів? (SO₂ + H₂O → Н₂SO₄)
13.  У  якому вигляді міститься вуглекислий газ у сучасних вогнегасниках? (У зрідженому)
14.  Як впливає на ранні овочі добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць? (Прискорює ріст і достигання)
15. Якою є тривіальна назва сульфур (ІV) оксиду? (Сірчистий газ)

Тема: Сульфатна кислота. Сульфати

1. Запишіть графічну формулу сульфатної кислоти ((НО)₂ – S = (О)₂)
2. Що відбувається з сульфатною кислотою під час кипіння? (Розкладається на SО₃ і Н₂О)
3. Відношення сульфатної кислоти до води. (Розчиняється)
4. Як правильно готувати розчин сульфатної кислоти з концентрованої? (Доливати кислоту у воду)
5. Яким електролітом є сульфатна кислота по силі? (Сильним)
6. Який елемент відновлюється при взаємодії з металами розбавленої сульфатної кислоти? (Гідроген)
7. Який елемент відновлюється при взаємодії з металами концентрованої сульфатної кислоти? (Сульфур)
8. Чому не помітно взаємодії заліза з концентрованою сульфатною кислотою? (Бо утворюється плівка з Fe₂O₃, яка реагує з Н₂SО₄ лише при нагріванні)
9. Яку речовину відбирає концентрована сульфатна кислота від цукру, паперу, тканини, деревини, полімерних матеріалів? (Воду)
10.  Як раніше називали сульфатну (сірчану) кислоту? (Купоросним маслом)
11.  Яка загальна назва солей сульфатної кислоти?  (Сульфати)
12.  Запишіть приклад якісної  реакції на сульфатну кислоту та її солі. (К₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄+ 2КCl)
13.  Чому сульфати, як правило, не взаємодіють з іншими кислотами? (Бо Н₂SО₄  є нелеткою і сильною кислотою)
14.  Запишіть формулу гіпсу. (СаSО₄×2Н₂О)
15. Запишіть формулу мідного купоросу. (СuSО₄×5Н₂О)

Тема: Нітратна кислота. Нітрати

1. Чому дорівнює ступінь окиснення Нітрогену в нітратній кислоті? (+5)
2. Відношення нітратної кислоти до води. (Розчинна)
3. Напишіть рівняння дисоціації нітратної кислоти. (НNО₃ ↔ H⁺ + NО₃^-)
4. В чому особливість взаємодії нітратної кислоти з металами? (При цьому водень не виділяється)
5. Який елемент є окисником в таких реакціях? (Нітроген)
6. Які метали концентрована нітратна, як і концентрована сульфатна, пасивує? (Алюміній, залізо)
7. Що відбувається з концентрованою нітратною кислотою при нагріванні або освітленні? (Розкладається)
8. Відношення солей нітратної кислоти до води. (Розчинні)
9. Що відбувається з нітратами при нагріванні? (Розкладаються)
10.  Який газ виділяється при цьому? (Кисень)
11.  Як використовують нітрати в сільському господарстві?  (Як добрива)
12.  З якою метою використовують нітрати калію, натрію, амонію? (Для виробництва вибухових речовин)
13.  Напишіть рівняння реакції взаємодії нітратної кислоти з магній оксидом? (2HNO₃ + MgO →Mg(NO₃)₂ + H₂0)
14.  Напишіть рівняння реакції розкладу при нагріванні натрій нітрату. (2NaNO₃ →2NaNO₂ + O₂)
15. У чому особливість кристалів, які утворюються в більшості випадків при випарюванні розчинів нітратів? (Вони утримують воду)

Тема: Ортофосфатна кислота. Ортофосфати

1. Назвіть агрегатний стан ортофосфатної кислоти за звичайних умов. (Твердий)
2. Відношення ортофосфатної кислоти до води. (Розчинна)
3. Електролітом якої сили є ортофосфатна кислота? (Середньої)
4. За якої умови в результаті реакції ортофосфатної кислоти з лугами утворюються кислі солі? (При надлишку кислоти)
5. Запишіть формулу натрій дигідрогенортофосфату. (NaH₂PO₄)
6. Який елемент є окисником в реакції ортофосфатної кислоти з металами? (Гідроген)
7. Напишіть рівняння реакції добування ортофосфатної кислоти з відповідного оксиду. (Р₂О₅ + 3Н₂О → 2H₃PO₄)
8. З якою метою використовують ортофосфатну кислоту в сільському господарстві? (У виробництві добрив)
9. Ортофосфати яких металів є розчинними? (Натрію і Калію)
10.  Який йон використовують для виявлення ортофосфатної кислоти та ортофосфатів? (Ag⁺)
11.  Який осад при цьому утворюється (формула і колір)?  (Ag₃PO₄, жовтий)
12.  Як перетворити кислі солі на ортофосфати? (Подіяти лугом)
13.  Як перетворити ортофосфати на кислі солі? (Подіяти ортофосфатною кислотою)
14.  Які сполуки ортофосфатної кислоти використовують як добрива? (Кальцію та амонію)
15. Як використовують кислі ортофосфати Кальцію, Натрію, амонію в тваринництві? (Як кормові добавки)

Тема: Мінеральні добрива

1. Назвіть елементи, які рослини засвоюють у найбільших кількостях. (С, О, Н, Р, К, N)
2. Як їх було названо? (Макроелементи)
3. Які речовини постачають рослинам Оксиген? (Н₂О, СО₂)
4. Як засвоюють рослини Карбон? (Під час фотосинтезу з СО₂)
5. Яка речовина є джерелом Гідрогену для рослин? (H₂O)
6. У вигляді яких йонів засвоюють рослини Нітроген? (NO₃^-,NH₄⁺)
7. Які йони, що містять фосфор, вбирають рослини з грунту? (H₂PO₄^-, HPO₄^2-)
8. Який йон є джерелом Калію для рослин? (К⁺)
9. Назвіть мікроелементи для рослин. (Бор, Манган, Ферум, Купрум, Цинк, Кобальт)
10.  Як називають речовини, які вносять у грунт для покращення розвитку рослин? (Добрива)
11.  Назвіть органічні добрива?  (Гній, пташиний послід, торф, перегній)
12.  Як називають науку, що вивчає хімічні та біохімічні процеси у грунтах і рослиних? (Агрохімія)
13.  Які якості повинні мати речовини, які використовуються як мінеральні добрива? (Достатня розчинність у воді і нетоксичність)
14.  До чого призводить надлишок добрив, внесених у грунт? (Він накопичується в рослинах, потрапляє в питну воду)
15. Які мінеральні добрива випускає промисловість в Україні? (Азотні, фосфорні, калійні та комбіновані)

Тема: Карбонатна кислота. Карбонати

1. Яка частина вуглекислого газу, розчиненого у воді, перетворюється на карбонатну кислоту? (1%)
2. Напишіть рівняння реакції утворення карбонатної кислоти. (СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃)
3. Чи існує чиста карбонатна кислота? (Ні)
4. Які речовини утворюються при взаємодії карбонатної кислоти (водного розчину вуглекислого газу) з оксидами лужних та лужноземельних металів, лугами? (Солі)
5. Які солі утворюються при надлишку кислоти? (Кислі)
6. Які карбонати розчинні у воді? (Лужних елементів і амонію)
7. Що відбувається з гідроген карбонатом кальцію при випарюванні його розчину? (Розкладається)
8. Яка сполука входить до складу черепашок, коралів, яєчної шкаралупи? (СаСО₃)
9. Які речовини зумовлюють тимчасову твердість води? (Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂)
10.  Який йон є реактивом на йони НСО₃^2-, НСО₃^-? (Н⁺)
11.  Що відбувається з карбонатами (крім карбонатів натрію і калію) при нагріванні?  (Розкладаються)
12.  Напишіть рівняння реакції розкладу при нагріванні карбонату кальцію. (СаСО₃ →СаО + СО₂)
13.  Запишіть формулу питної (харчової) соди. (NаНСО₃)
14.  Запишіть формулу кальцинованої соди. (Nа₂СО₃)
15.  Яку речовину використовують як розпушувач тіста та лікарський засіб? (NаНСО₃)

Тема: Силікатна кислота. Силікати

1. Запишіть формулу силікатної кислоти. (Н₂SiО₃)
2. Назвіть агрегатний стан силікатної кислоти за звичайних умов. (Твердий)
3. Відношення силікатної кислоти до води. (Нерозчинна)
4. Напишіть рівняння реакції розкладу силікатної кислоти. (Н₂SiО₃ → Н₂О + SiО₂)
5. Яку речовину добувають висушуванням осаду силікатної кислоти? (Силікагель)
6. Силікати яких елементів розчинні у воді? (Лужних)
7. Якими є щодо хімічної активності більшість силікатів? (Пасивними)
8. Як називають розчини силікатів натрію і калію? (Рідке скло)
9. Де найбільше використовують силікати? (У будівництві)
10.  Назвіть сировинні матеріали для виробництва скла. (Сода, вапняк, пісок)
11.  Які металічні елементи містяться в кришталевому склі замість Натрію і Кальцію?  (Калій і Плюмбум)
12.  Яка сировина є основою кераміки? (Глина)
13.  Який матеріал готують змішуванням цементу і піску з водою? (Бетон)
14.  З яких Матеріалів, що містять силікати, виготовляють посуд? (Скло, кераміка)
15.  Якими є силікати по відношенню до високої температури? (Термічно стійкі і тугоплавкі)

Тема: Колообіги речовин і елементів у природі

1. Як називають сукупність природних фізичних процесів за участю речовин? (Колообіг речовин)
2. Як називають сукупність процесів у природі, під час яких атоми або йони елемента внаслідок хімічних реакцій переходять від одних речовин до інших? (Колообіг елемента)
3. Завдяки яким явищам вода потрапляє на земну поверхню? (Опади)
4. Як вода потрапляє в атмосферу? (Випаровується)
5. Завдяки яким процесам зв’язується кисень атмосфери? (Горіння, дихання, повільне окиснення)
6. Який процес забезпечує повернення вільного кисню в повітря? (Фотосинтез)
7. Який елемент є найважливішим біоелементом на Землі? (Карбон)
8. Завдяки яким процесам Карбон переходить до складу вуглекислого газу? (Окиснення і горіння органічних сполук)
9. Як вуглекислий газ знову перетворюється на органічні сполуки? (У процесі фотосинтезу)
10.  До чого привело інтенсивне використання людством палива і пального? (До зростання у повітрі вмісту вуглекислого газу)
11.  До складу яких органічних речовин входить Нітроген?  (Амінокислоти, білки, нуклеїнові кислоти)
12.  У вигляді якої простої речовини Нітроген міститься в атмосфері? (Азот)
13.  Як у природі зв’язується вільний азот? (Незначна взаємодія з киснем, бульбочкові бактерії на коренях бобових рослин)
14.  Як азот повертається в повітря? (Процеси розкладу, гниття)
15.  Сформулюйте закон біогенної міграції елементів, відкритий В.І.Вернадським? (Міграція хімічних елементів у біосфері відбувається переважно за участю і під впливом живих організмів)

Тема: Металічні елементи. Метали

1. У якій оболонці Землі міститься найбільше металічних елементів? (Літосфера)
2. Який металічний елемент є найпоширенішим у літосфері? (Алюміній)
3. Які металічні елементи трапляються у природі у вигляді самородків? (Мідь, срібло, золото, платина)
4. Де ще, крім літосфери, міститься багато металічних елементів? (У гідросфері, в живих організмах)
5. Яка кількість електронів перебуває на зовнішньому енергетичному рівні в атомах металічних елементів? (1 – 3 )
6. Які йони здатні утворювати металічні елементи? (Катіони (позитивно заряджені))
7. До складу сполук яких класів входять металічні елементи? (Оксиди, основи, солі)
8. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають прості речовини – метали (крім ртуті)? (Твердому)
9. За допомогою якого хімічного зв’язку зв’язуються між собою атоми металів? (Металічного)
10.  Назвіть метали, які здатні намагнічуватись. (Залізо, кобальт, нікель)
11.  Які метали є найважливішими для практики?  (Залізо, алюміній, мідь, цинк)
12.  Чи однакові за фізичними властивостями сплави і метали, що входять до їх складу? (Ні)
13.  Як поводять себе сплави у хімічних реакціях? (Як суміші відповідних металів)
14.  Якими елементами за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня є металічні елементи? (p-, d-, s-елементи (крім Гідрогену і Гелію)
15.  Охарактеризуйте фізичні властивості металів. (Проводять електричний струм, мають характерний металічний блиск, високу теплопровідність, більшість є пластичними)

Тема: Хімічні властивості металів

1. Напишіть рівняння реакції алюмінію з сіркою? (2Al + 3S → Al₂S₃)
2. Що відбувається з електронами зовнішнього рівня атомів металічних елементів у хімічних реакціях? (Переходять до інших атомів (втрачаються))
3. Які метали реагують з водою за звичайних умов? (Лужні та лужноземельні)
4. Що використовують для прогнозування можливості реакції між металом і кислотою (а також сіллю)? (Ряд активності металів)
5. Під час реакції мталів з якою розведеною кислотою водень не виділяється? (З нітратною )
6. За якої умови можлива реакція металу з лугом? (Коли гідроксид цього металу - амфотерний)
7. Якою має бути вихідна сіль для реакції з металом? (Розчинною)
8. Яким має бути метал для реакції з розчином солі? (Активнішим ніж той, що входить до складу солі)
9. Як називають процес руйнування металів унаслідок їх хімічної взаємодії з речовинами довкілля? (Корозія)
10.  Які метали є стійкими щодо речовин навколишнього середовища? (Золото і платина)
11.  Як називають процес корозії заліза?  (Іржавіння)
12.  Наліт якого кольору повідомляє про корозію міді та її сплавів? (Зеленого)
13.  Назвіть чинники, від яких залежить процес корозії. (Активність металу, температура, кислотність середовища, хлорид-йони)
14.  Який найпростіший шлях захисту від корозії? (Ізоляція матеріалів від навколишнього середовища)
15.  Яким чином можна це зробити? (Покриття лаком, фарбами, емаллю, мастилом, полімерними матеріалами, іншими металами, стійкими до корозії)

Тема: Натрій і Калій

1. До якої природної групи елементів відносяться Натрій і Калій? (Лужні елементи)
2. У якому вигляді трапляються в природі ці елементи? (У складі сполук)
3. Які сполуки Натрію найбільше використовуються людиною? (Кам’яна сіль, сода)
4. Яка маса Натрію міститься в організмі дорослої людини? (100 г)
5. Скільки електронів містять на зовнішньому енергетичному рівні атоми Натрію і Калію? (1 )
6. Який заряд має йон, в який перетворюється атом Натрію чи Калію внаслідок втрати електрона? (1+)
7. Чому натрій і калій зберігають у герметично закритих посудинах під шаром гасу? (Бо вони дуже активні)
8. Напишіть рівняння реакції натрію з воднем? (2Na +Н₂ → 2NaН)
9. З утворенням якої сполуки відбувається взаємодія натрію з киснем? (Na₂О₂)
10.  Який метал активніше реагує з водою? (Калій)
11.  Чи можна добути оксиди Натрію і Калію розкладом гідроксидів чи карбонатів?  (Ні)
12.  Які назви дали алхіміки гідроксидам Натрію і Калію? («Їдкий натр», «їдке калі»)
13.  Що відбувається з гідроксидами Натрію і Калію у вологій атмосфері? (Вони плавляться)
14.  Напишіть рівняння реакції взаємодії калій гідроксиду з нітратною кислотою? (КОН + НNО₃ → КNО₃ + Н₂О)
15.  У якості чого використовують хлориди, сульфати та нітрати калію в сільському господарстві? (Як добрива)

Тема: Магній і Кальцій

1. До якої природної групи елементів відносять Магній і Кальцій? (Лужноземельні елементи)
2. Як називали алхіміки деякі оксиди? («Землями»)
3. До складу якого пігменту рослин входить Магній? (Хлорофіл)
4. З якими продуктами надходить Магній до організму людини? (Із зеленими овочами)
5. Що відбувається з кров’ю людини за нестачі йонів Кальцію? (Вона погано зсідається)
6. Чому дорівнює маса Кальцію в організмі дорослої людини? (1кг)
7. За рахунок яких продуктів переважно задовольняється потреба організму людини в цьому елементі? (Молока і молочних продуктів)
8. Запишіть йони Магнію і Кальцію? (Мg²⁺, Са²⁺)
9. Який метал активніший: магній чи кальцій? (Кальцій)
10.  Які сполуки є продуктами взаємодії магнію і кальцію з киснем? (Оксиди)
11.  Який з цих металів реагує з водою за звичайних умов?  (Кальцій)
12.  Як називають на практиці реакцію взаємодії кальцій оксиду з водою? (Гасіння вапна)
13.  Як у промисловості добувають оксиди магнію і кальцію? (Випалюванням природних карбонатів)
14.  Що відбувається з гідроксидами магнію і кальцію при нагріванні? (Розкладаються)
15.  Яку речовину добувають із гіпсу при нагріванні до 150⁰С? (Алебастр)

Тема: Твердість води

1. Які йони зумовлюють твердість води? (Мg²⁺, Са²⁺)
2. Чому мило погано миє у твердій воді? (Компоненти мила взаємодіють з йонами Мg²⁺, Са²⁺ з утворенням нерозчинних сполук)
3. Які види твердості води розрізняють? (Тимчасову і постійну)
4. Якими аніонами зумовлена тимчасова твердість води? (НСО₃^-)
5. Як ще називають тимчасову твердість води? (Карбонатна)
6. Як можна усунути тимчасову твердість води? (Кип’ятінням)
7. Що утворюють середні карбонати, осаджуючись у система водяного опалення, парових котлах, чайниках? (Накип)
8. Які аніони зумовлюють постійну твердість води? (SO₄^2-)
9. Застосуванням яких речовин можна добитися повного пом’якшення води? (Na₂CO₃ I Na₃PO₄)
10.  Напишіть рівняння реакції розкладу при нагріванні кальцій гідрогенкарбонату. (Са(НСО₃)₂ → СаСО₃↓ + Н₂О + СО₂)
11.  Чи можна усунути кип’ятінням некарбонатну твердість води?  (Ні)
12.  Напишіть рівняння реакції усунення постійної твердості води кальцинованою содою. (СаSO₄ + Na₂CO₃ → СаСО₃↓ + Na₂ SO₄)

Тема: Алюміній

1. Яке місце за поширенням у літосфері займає Алюміній серед металічних елементів? (Перше)
2. Назвіть найважливіші мінерали Алюмінію. (Боксит, каолініт, нефелін, польові шпати, корунд)
3. Чи поширений цей елемент у живих організмах? (Ні)
4. Запишіть катіон Алюмінію. (Al³⁺)
5. Яке місце посідає алюміній за обсягом виробництва? (Друге)
6. Яким стає алюміній при нагріванні до температури 600⁰С? (Крихким)
7. Напишіть рівняння реакції алюмінію з йодом. (2Al + 3І₂ → 2AlІ₃)
8. Яким щодо активності є алюміній? (Дуже активний)
9. Чому алюміній не реагує з водою (навіть киплячою)? (Бо його захищає оксидна плівка)
10.  Якими сполуками є оксид та гідроксид алюмінію? (Амфотерними)
11.  Які метали витісняє алюміній з розчинів солей?  (Менш активні)
12.  Де в Україні виробляють алюміній? (На Запорізькому алюмінієвому комбінаті)
13.  Напишіть рівняння реакції алюміній оксиду з хлоридною кислотою. (Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O)
14.  У чому особливість солей, які утворює Алюміній? (Він утворює солі двох типів)
15.  Назвіть галузі використання алюмінію та його сплавів. (Техніка, будівництво, побут, транспорт)

Тема: Ферум

1. До складу якої речовини крові входить Ферум? (Гемоглобін)
2. Яка кількість електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні атома Феруму? (Два)
3. Запишіть йони, які утворюють атоми Феруму. (Fe²⁺, Fe³⁺)
4. Яким є залізо щодо активності? (Достатньо активним)
5. Напишіть рівняння реакції заліза з хлором. (2Fe + 3Cl₂ → 2 FeCl₃)
6. Який склад має іржа? (Fe₂O₃ × nH₂O)
7. Який газ виділяється при взаємодії заліза з нітратною кислотою? (NO₂)
8. Яку валентність виявляє Ферум в реакціях заліза з розчинами солей? (ІІ)
9. Як можна добути оксиди Феруму? (Термічним розкладом відповідних гідроксидів)
10.  Напишіть рівняння реакції взаємодії Ферум (ІІІ) оксиду з хлоридною кислотою. (Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O)
11.  Який колір має Ферум (ІІ) гідроксид?  (Білий із зеленкуватим відтінком)
12.  Що відбувається з Ферум (ІІ) гідроксидом за присутності кисню та води? (Окиснюється, перетворюючись на Ферум (ІІІ) гідроксид)
13.  У вигляді чого виділяються розчинні солі Феруму при випарюванні води з їх розчинів? (Кристалогідратів)
14.  Якими є за хімічним характером Ферум (ІІІ) оксид та Ферум (ІІІ) гідроксид? (Амфотерними)
15.  Яке забарвлення мають солі Феруму? (Різне)

Тема: Методи добування металів

1. Назвіть метали, які першими почали використовувати люди. (Золото, срібло, мідь)
2. Чому їх могли знаходити в природі? (Бо вони хімічно пасивні)
3. Чи існують на Землі у вільному стані активні метали? (Ні)
4. Як називають природні сполуки (мінерали), придатні для промислового добування металів? (Руди)
5. Як називають найважливіші з них? (Оксидні та сульфідні)
6. Як називають галузь промисловості, основою якої є добування металів? (Металургія)
7. Як називають галузь промисловості, сферою якої є виробництво чавуну, сталі, та інших сплавів на основі заліза? (Чорна металургія)
8. Який процес треба здійснити, щоб із йона одержати атом металу? (Відновлення)
9. Назвіть сполуки, які використовуються в металургії як відновники. (Кокс, СО, Н₂, активні метали)
10.  Як називають галузь металургії, якщо метали добувають за високої температури? (Пірометалургія)
11.  У якому вигляді одержують метал, якщо відновлення здійснюють газами (СО, Н₂)?  (Порошок)
12.  За допомогою якого процесу одержують найактивніші метали? (Електроліз)
13.  Які метали добувають електролізом розчинів солей? (Середньої і невисокої активності)
14.  Напишіть рівняння реакції відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду воднем. (CuO + H₂ → Cu + H₂O)
15.  Запишіть рівняння реакції, яка відбувається під час електролізу розплаву натрій хлориду. (2NaCl → 2Na + Cl₂↑)

Тема: Хімічні основи виробництва чавуну і сталі

1. На основі якого металу виробляються чавун і сталь? (Залізо)
2. Яку масову частку Карбону містить чавун? (2 – 4,8%)
3. Які речовини є відновниками в чорній металургії? (Вуглець і СО)
4. Які компоненти використовують для добування чавуну? (Залізну руду, кокс, флюси)
5. Назвіть елемент, який становить 96 – 98% маси коксу. (Карбон)
6. Які сполуки використовують як флюси? (Вапняк, іноді доломіт (СаСО₃ × MgСО₃))
7. Як називають споруду, в якій виплавляють чавун? (Доменна піч)
8. Назвіть першу стадію доменного процессу. (Горіння коксу та утворення СО)
9. Напишіть рівняння реакції відновлення заліза з Ферум (ІІ) оксиду чадним газом. (FeO + CO → Fe +CO₂)
10.  Чим за фізичними характеристиками відрізняється сталь від чавуну? (Вона не крихка і придатна до механічної обробки)
11.  У чому полягає суть процесу переробки чавуну на сталь?  (У видаленні домішок)
12.  Назвіть споруди, в яких здійснюють виплавлення сталі (Конвертер, мартенівська піч, електропіч)
13.  У яких з них виплавляють високоякісні спеціальні сталі? (В електропечах)
14.  Назвіть один із перспективних та екологічно вигідних методів переробки залізної руди на сталь. (Бездоменний)
15.  Як впливає чорна металургія на довкілля? (Забруднює)