Загальні відомості про метали
Місце елементів-металів у періодичній системі Д.І.Менделєєва та особливості будови їх атомів. Металічний зв’язок. Загальні фізичні властивості металів.
№ 1
І рівень. 1. Вкажіть елемент-метал: а) S; б) Sn; в) P; г) Cl.
2. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів металів: а) 1-3; б) 4-6; в) 7-8.
3. Вкажіть, який хімічний зв’язок утворюють метали:
а) ковалентний; б) йонний; в) металічний.
4. В якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають усі метали (за винятком ртуті)? а) твердому; б) рідкому; в) газоподібному.
5. Властивість металів необоротно деформуватись під дією механічних навантажень називають: а) твердістю; б) пластичністю; в) розчинністю; г) електропровідністю.
6. Який метал має найбільшу густину? а) натрій; б) літій; в) алюміній; г) осмій.
ІІ рівень. 7. Як виникає металічний зв’язок? У чому його суть?
ІІІ рівень. 8. Що спільного у металічного зв’язку з ковалентним та йонним і чим він від них відрізняється?
Хімічні властивості металів
№ 2
І рівень. 1. Метали під час хімічних реакцій є: а) окисниками; б) відновниками.
2. Який метал не витісняє водень з кислот: а) залізо; б) цинк; в) мідь; г) магній.
3. Який метал витіснить алюміній з його солі? а) мідь; б) золото; в) залізо; г) магній.
4. Які речовини утворюються в результаті взаємодії металів з киснем?
а) оксиди; б) основи; в) кислоти; г) солі.
5. Які метали реагують з водою за звичайних умов?
а) Na, K, Ba; б) Fe, Pb, Zn; в) Au, Cu, Ag.
6. Яка речовина утвориться в результаті взаємодії натрію з сіркою?
а) Na2SO4; б) Na2SO3; в) Na2S.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цинку з: 1) хлоридною кислотою; 2) плюмбум (ІІ) нітратом; 3) йодом; 4) киснем; 5) водою (за високої температури).
ІІІ рівень. 8. Під час взаємодії лужного металу масою 7,8 г. з водою виділився водень об’ємом 2,24 л (н.у.). Визначте метал.
Метали в природі. Загальні способи добування металів
№ 3
І рівень. 1. Вкажіть метал, який зустрічається у земній корі у вільному стані:
а) натрій; б) цинк; в) золото; г) алюміній.
2. Природні мінеральні утворення, з яких технологічно можливо й економічно доцільно добувати метали, називають:
а) рудами; б) мінералами; в) кристалогідратами.
3. Руди, що містять сполуки складу: FeS2, MoS2, PbS, називають:
а) оксидними; б) сульфідними; в) хлоридними; г) карбонатними.
4. Яку руду добувають на Комсомольському гірничо-збагачувальному комбінаті?
а) мідну; б) алюмінієву; в) залізну; г) ртутну.
5. Яку речовину містить кокс? а) водень; б) вуглець; в) карбон (ІІ) оксид; г) силіцій.
6. Відновлення металів з їх оксидів (та галогенідів) іншими, активнішими, металами за високої температури називають:
а) силікотермією; б) металотермією; в) хіміотерапією.
ІІ рівень. 7. Яку масу заліза можна добути з магнітного залізняку (Fe3O4) масою
290 кг відновленням карбон (ІІ) оксидом?
ІІІ рівень. 8. Яку масу цинку можна добути з 97 кг цинкової обманки, в якій масова частка основної речовини (ZnS) становить 80%?
Електроліз розплаву солей і лугів, його суть і застосування
№ 4
І рівень. 1. Вкажіть, які йони будуть рухатись до катода: а) H+; б) OH– ; в) Cl–; г) K+.
2. Як називаються йони, які рухаються до анода? а) катіони; б) аніони.
3. Якого заряду набуде йон хлору, якщо він втратить один електрон?
а) позитивного; б) негативного; в) нульового.
4. Внаслідок якого процесу йон металу перетворюється на атом металу?
а) втрата електронів; б) приєднання електронів.
5. Який катіон під час електролізу буде розряджатися першим? а) H+; б) Cu2+; в) Na+.
6. Який аніон під час електролізу буде розряджатися першим? а) I–; б) OH–; в) SO42–.
ІІ рівень. 7. Складіть схему електролізу розчину та розплаву хлориду цинку. Які продукти електролізу в кожному випадку?
ІІІ рівень. 8. Складіть схему електролізу розчину сульфату купруму (ІІ). Який об’єм кисню (н.у.) утвориться в результаті електролізу сульфату купруму (ІІ) кількістю речовини 2 моль?
Корозія металів
№ 5
І рівень. 1. Під дією яких факторів відбувається корозія металів?
а) повітря, дощу, снігу, грунтових вод; б) освітлення сонцем; в) переохолодження.
2. Що відбувається з атомами металів у процесі корозії? а) перетворення в атоми інших металів; б) перетворення на йони металів; в) не змінюються.
3. Вкажіть найпростіший засіб захисту металів від корозії:
а) металеві покриття; б) неметалеві покриття; в) застосування інгібіторів;
г) виготовлення сплавів, стійких до корозії.
4. Що утворюється в результаті корозії залізних виробів?
а) зелений наліт; б) іржа; в) чорний порошок.
5. Як називають речовини, що уповільнюють корозію?
а) каталізатори; б) інгібітори; в) концентрати.
6. Покриття металевих виробів каучуком належить до:
а) металевих покриттів; б) неметалевих покриттів.
ІІ рівень. 7. У розчин купрум (ІІ) сульфату насипали залізні ошурки масою 5,6 г. Які речовини утворяться в результаті реакції і яка їх маса?
ІІІ рівень. 8. Корозія заліза у вологому повітрі пояснюється перебігом кількох реакцій, серед яких є такі:
Fe + H2O + O2 → Fe(OH)2;
Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3.
У запропонованих схемах реакцій зазначте ступені окиснення елементів, у яких він змінюється, і розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник, відновник
Поняття про сплави. Чавун і сталь
№ 6
І рівень. 1. Вкажіть сплав заліза з вуглецем:
а) мельхіор; б) бронза; в) сталь; г) дюралюміній.
2. Який сплав використовують у виробництві літаків?
а) мельхіор; б) бронза; в) сталь; г) дюралюміній.
3. Який вчений вперше встановив залежність між складом сплавів та їхніми властивостями? а) Менделєєв; б) Арреніус; в) Курнаков; г) Лавуазьє.
4. Виробництво сплавів якого металу називають чорною металургією?
а) мідь; б) залізо; в) магній; г) нікель.
5. Багато розплавлених металів під час змішування взаємодіють один з одним з утворенням хімічних сполук, наприклад: CuZn3; Na3Pb; Ca3Sb2. Такі сполуки називають: а) твердими речовинами; б) механічними сумішами; в) інтерметалідами; г) сполуками вкорінення.
6. Який відсоток вуглецю може розчинити розплавлене залізо?
а) 4%; б) 2%; в) 20%; г) 90%.
ІІ рівень. 7. Визначити масу латуні (сплав міді з цинком), якщо відомо, що маса мідів ньому 1,2 г., що становить 60%
ІІІ рівень. 8. Аналізуючи сталь на вміст Карбону, спалили її зразок масою 5 г. й добули 0,2 г. вуглекислого газу. Визначте масову частку Карбону в сталі.
Доменне виробництво чавуну
№ 7
І рівень. 1. Вкажіть масову частку Карбону в чавуні:
а) менше 1,7%; б) перевищує 1,7%; в) більше 24%.
2. Суміш сировинних матеріалів, що складається з залізної руди, палива і флюсів, називають: а) шлаком; б) шихтою; в) коксом; г) карбідом.
3. Кокс – це: а) руда; б) вугілля; в) флюси; г) шлакобетон.
4. Який газ у доменній печі відновлює залізо? а) CO2; б) CO; в) O2; г) N2.
5. Чавун, що застосовується для виливання виробів, називають:
а) переробним; б) ливарним; в) доменним.
6. Доменний газ, що містить суміш газів: СО(28%), СО2, N2, та багато пилу є:
а) горючим; б) негорючим.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняня реакцій, які лежать в основі доменного виробництва чавуну.
ІІІ рівень. 8. Обчисліть, в якій руді – у червоному (Fe2O3) чи в магнітному (Fe3O4) залізняку – масова частка Феруму більша.
Способи виробництва сталі
№ 8
І рівень. 1. Вкажіть масову частку Карбону в чавуні:
а) менше 1,7%; б) перевищує 1,7%; в) більше 24%.
2. Виплавлення сталі – це процес: а) відновлення; б) окиснення.
3. В основі киснево-конвертерного способу виробництва сталі лежить:
а) пропускання кисню або повітря над розплавленим чавуном; б) пропускання кисню або повітря через розплавлений чавун; в) нагрівння брухту та чавуну в електропечах.
4. В основі мартенівського способу виробництва сталі лежить:
а) пропускання кисню або повітря над розплавленим чавуном; б) пропускання кисню або повітря через розплавлений чавун; в) нагрівння брухту та чавуну в електропечах.
5. В основі електротермічного способу виробництва сталі лежить:
а) пропускання кисню або повітря над розплавленим чавуном; б) пропускання кисню або повітря через розплавлений чавун; в) нагрівння брухту та чавуну в електропечах.
6. В чому суть переробки чавуну на сталь? а) зміна забарвлення сплаву; б) зменшення вмісту Карбону в сплаві; в) підвищення електропровідності сплаву.
ІІ рівень. 7. Які хімічні процеси лежать в основі виробництва сталі? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
ІІІ рівень. 8. Яку масу сталі з масовою часткою Карбону 1,5% можна добути з 200 т. чавуну з масовою часткою Карбону 4%?
Проблема безвідходних виробництв у металургії
№ 9
І рівень. 1. Металургійні заводи довкілля: а) забруднюють; б) не забруднюють.
2. Чим у майбутньому металурги планують замінити кокс?
а) воднем; б) чадним газом; в) сірчистим газом.
3. Який газ містять димові гази сталеплавильних печей, що є отруйним?
а) водень; б) чадний газ; в) сірчистий газ.
4. В чому суть безвідходної металургії? а) відходи очищають за допомогою газовловлювачів; б) відходи утилізують; в) відходи одного виробництва використовуються як сировина для іншого.
5. Вкажіть захід, який не спрямований на охорону природного середовища:
а) ефективне використання природних ресурсів; б) вилучення з перероблювальної сировини якомога більшої кількості цінних продуктів; в) зменшення стадій виробництва процесу; г) викиди димових газів у атмосферу.
6. Які гази викидаються в повітря під час завантаження коксових печей?
а) CO2, H2, Cl2; б) H2S, SO2, CO; в) O2, N2, H2O.
ІІ рівень. 7. Під час безпосереднього добування сталі з руди, без доменного процесу, відновлення заліза відбувається за схемою: Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник, відновник.
ІІІ рівень. 8. Яку масу заліза можна відновити з окотків (Fe2O3) масою 5т., що містять 2% домішок?
Застосування металів і сплавів у сучасній техніці
№ 10
І рівень. 1. З яких сплавів виготовляють верстати, автомобілі, кораблі і мости, арматуру для залізобетонних конструкцій, жерсть для консервних банок, дахове залізо і сільськогосподарські машини, труби та інструменти?
а) сплави заліза; б) сплави алюмінію; в) сплави магнію і титану; г) сплави міді.
2. Які сплави застосовують у ракетній техніці, авіа-, авто-, судно- та приладобудуванні?
а) сплави заліза; б) сплави алюмінію; в) сплави магнію і титану; г) сплави міді.
3. Суміш порошку якого металу з окисниками використовують для виготовлення освітлювальних і запалювальних ракет? а) Al; б) Fe; в) Mg; г) Cu.
4. Який метал використовують для виготовлення хімічної апаратури, медичних інструментів? а) Al; б) Ti; в) Mg; г) Zr.
5. З якого металу виготовляють оболонки паливних елементів для ядерних реакторів? а) цирконій; б) магній; в) тантал; г) олово.
6. Який метал використовують хірурги для скріплення кісток і м’яких тканин?
а) цирконій; б) магній; в) тантал; г) олово.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння реакції відновлення титану з його сполуки – хлориду титану (IV) магнієм. Де в Україні добувають залізну руду?
ІІІ рівень. 8. Яку масу алюмінію треба використати, щоб відновити 120 кг заліза з ферум (ІІІ) оксиду?
Натрій і калій – лужні метали
№ 11
І рівень. 1. Яка кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів Натрію і Калію? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Яку кількість енергетичних рівнів має атом Натрію? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 .
3. Який елемент входить до складу кухонної солі?
а) Натрій; б) Калій; в) інший елемент.
4. Вкажіть спосіб добування натрію і калію:
а) електроліз; б) алюмінотермія; в) силікотермія; г) відновлення коксом.
5. Яка властивість не характерна для натрію і калію? а) легкоплавкість, м’якість, легкість; б) сріблясто-білий колір; в) рідкий агрегатний стан; г) пластичність.
6. Вкажіть формулу пероксиду натрію: а) Na2O2; б) H2O2; в) K2O; г) Na2O.
ІІ рівень. 7. Складіть рівняння реакцій взаємодії калію з киснем, водою, хлором.
ІІІ рівень. 8. Визначте масову частку розчиненої речовини в розчині, який утвориться в результаті взаємодії калію масою 3,9г з 100 мл води.
Кальцій та його сполуки
№ 12
І рівень. 1. Яка кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Кальцію? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. Яку кількість енергетичних рівнів має атом Кальцію? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 .
3. Вкажіть формулу основної речовини мармуру:
а) CaCl2; б) CaCO3; в) CaSO4; г) MgCO3.
4. Вкажіть спосіб добування Кальцію:
а) електроліз; б) алюмінотермія; в) силікотермія; г) відновлення коксом.
5. Яка властивість не характерна для Кальцію? а) легкоплавкість, м’якість, легкість; б) сріблясто-білий колір; в) рідкий агрегатний стан; г) пластичність.
6. Вкажіть формулу карбіду кальцію: а) CaS; б) Ca3N2; в) CaC2; г) CaCl2.
ІІ рівень. 7. Складіть рівняння реакцій взаємодії кальцію з киснем, водою, сіркою.
ІІІ рівень. 8. Якого забарвлення набуває фенолфталеїн у розчині після взаємодії кальцію з водою? Чому? Яка маса осаду утвориться в результаті пропускання вуглекислого газу об’ємом 1,12 л через утворений розчин?
№ 13
І рівень. 1. Вкажіть формулу оксиду кальцію: а) СаО; б) СО; в) СО2; г) Са(ОН)2.
2. Які властивості виявляє оксид кальцію? а) основні; б) кислотні; в) амфотерні.
3. Як називають технічний оксид кальцію?
а) вапняк; б) гашене вапно; в) негашене вапно.
4. Розкладом якої речовини можна добути оксид кальцію?
а) Са(ОН)2; б) CaCO3; в) CaCl2; г) CaS.
5. Яка речовина утвориться в результаті взаємодії оксиду кальцію з нітратною кислотою? а) Ca(NO3)2; б) Ca(NO2)2; в) Ca3N2; г) HNO3.
6. Яка речовина утвориться в результаті взаємодії оксиду кальцію з водою?
а) СаО; б) Са(ОН)2; в) CaCO3; г) CaCl2.
ІІ рівень. 7. Яку масу гашеного вапна можна добути з 10 кг негашеного вапна?
ІІІ рівень. 8. Внаслідок згоряння двовалентного металу масою 0,6г утворився його оксид масою 1г. Визначте метал.
Алюміній
№ 14
І рівень. 1. Вкажіть групу в періодичній системі, до якої належить Алюміній:
а) І; б) ІІІ; в) ІІ; г) IV.
2. Яка кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Алюмінію?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
3. Яке місце за поширенням у земній корі посідає Алюміній серед усіх елементів?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Вкажіть спосіб добування алюмінію:
а) електроліз; б) алюмінотермія; в) силікотермія; г) відновлення коксом.
5. Яку властивість алюмінію ілюструє рівняння: 2Al + 3S = Al2S3? а) взаємодія з неметалами; б) взаємодія з водою; в) взаємодія з кислотами; г) взаємодія з лугами.
6. Яку властивість алюмінію ілюструє рівняння: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2?
а) взаємодія з неметалами; б) взаємодія з водою; в) взаємодія з кислотами;
г) взаємодія з лугами.
ІІ рівень. 7. Складіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою і лугом. Про які властивості алюмінію свідчить кожна з цих реакцій?
ІІІ рівень. 8. Визначте масову частку оксиду в суміші алюмінію та його оксиду, якщо в результаті розчинення 200г такої суміші в сульфатній кислоті виділилось 44,8 л водню (н.у.).
Сполуки алюмінію
№ 15
І рівень. 1. Які властивості проявляє гідроксид алюмінію?
а) основні; б) кислотні; в) амфотерні.
2. Які речовини утворюються в результаті прожарювання гідроксиду алюмінію?
а) оксид алюмінію і вода; б) алюміній і вода; в) оксид алюмінію і водень.
3. Які властивості проявляє оксид алюмінію?
а) основні; б) кислотні; в) амфотерні.
4. Вкажіть температуру плавлення оксиду алюмінію:
а) 00С; б) 1000С; в) 10000С; г) 20440С.
5. Розставте коефіцієнти: Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O.
6. Визначте відносну молекулярну масу гідроксиду алюмінію.
ІІ рівень. 7. Визначте масу солі, яка утвориться в результаті взаємодії 7,8г. гідроксиду алюмінію з нітратною кислотою.
ІІІ рівень. 8. Яка маса метаалюмінату натрію утвориться врезультаті сплавляння гідроксиду алюмінію з 40г. гідроксиду натрію? Яку кількість речовини гідроксиду алюмінію треба для цього?
Ферум
№ 16
І рівень. 1. Вкажіть місце Феруму в періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва: а) 3 період, VIIІ група, головна підгрупа; б) 4період, VIIІ група, побічна підгрупа; в) 4період, І група, побічна підгрупа.
2. Яка кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Феруму?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
3. Яке місце за поширенням у земній корі посідає Ферум серед усіх елементів?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4.До складу якої органічної сполуки входить Ферум?
а) хлорофіл; б) гемоглобін; в) холестерин; г) фенолфталеїн.
5. Яка сполука утворюється в результаті горіння заліза в кисні?
а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) Fe(OH)3.
6. Яку валентність проявляє Ферум під час взаємодії з розбавленими кислотами?
а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) IV.
ІІ рівень. 7. Який об’єм водню (н.у.) виділиться в результаті взаємодії заліза з розчином масою 200г. з масовою часткою сульфатної кислоти 4,9%?
ІІІ рівень. 8. Залізну пластинку масою 15г. занурили у розчин купрум (ІІ) хлориду. Через деякий час пластинку вийняли, висушили і зважили. Маса її становила 15,8г. Яка маса міді вкрила пластинку?
Сполуки Феруму
№ 17
І рівень. 1. Вкажіть валентність Феруму у сполуці Fe2O3: а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) IV.
2. Вкажіть формулу ферум (ІІІ) гідроксиду:
а) Fe(OН)2; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) Fe(OH)3.
3. Яка речовина на повітрі швидко окиснюється?
а) Fe(OН)2; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) Fe(OH)3.
4. Яка речовина утворюються в результаті термічного розкладу гідроксиду феруму (ІІІ)? а) Fe(OН)2; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) Fe(OH)3.
5. Вкажіть речовину білого кольору (за відсутності повітря):
а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) Fe(OH)3.
6. Вкажіть формулу залізного купоросу:
а) CuSO4 5H2O; б) FeSO4 7H2O; в) Na2SO4 10H2O.
ІІ рівень. 7. Складіть рівняння реакції добування ферум (ІІІ) гідроксиду реакцією обміну, запишіть його в повній і скороченій йонній формі.
ІІІ рівень. 8. Яку масу ферум (ІІІ) оксиду можна одержати з ферум (ІІІ) гідроксиду масою 116,3г., що містить 8% домішок?
|