Добірка диктантів з неорганічної хімії для фронтальної перевірки знань. 8 клас
Пропоновані диктанти з неорганічної хімії призначені для фронтального опитування учнів восьмого класу. У матеріалі зібрані питання, які передбачені для учнів нині чинною програмою для загальноосвітніх навчальних закладів і вимагають відповіді у вигляді формул, одного-двох слів чи невеликого речення.
Використовуючи добірку, учителі хімії восьмого класу матимуть можливість перевірити рівень засвоєння базових знань учнів на кожному уроці, витрачаючи при цьому небагато часу. Це можна здійснювати як у письмовій формі, так і в усній, у вигляді «Мозкового штурму». Частину диктантів подано в кількох варіантах.
Користування пропонованою добіркою дозволить учителю суттєво економити час для підготовки до уроків, оптимізувати навчальний процес, сприятиме реалізації особистісно-зорієнтованого підходу до учнів, дасть змогу перевірити на уроці рівень знань більшої кількості учнів.
Тема : Найважливіші поняття хімії
1.Яка наука вивчає речовини , їх властивості, перетворення та явища, що супроводжують ці перетворення? (Хімія)
2.Як називають те, із чого складаються фізичні тіла? (Речовини)
3.Як називають різні зміни, що відбуваються навколо нас? (Явища)
4.Як називають ознаки, що дозволяють відрізнити одні речовини від інших або встановити подібність між ними. (Властивості речовин)
5.Як називається дрібна, електронейтральна хімічно неподільна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра й негативно зарядженої електронної оболонки? (Атом)
6.Як називають вид атомів з певним зарядом ядра? (Хімічний елемент)
7.Як називають заряджені частинки, в які перетворюються атоми (групи атомів) внаслідок втрати або приєднання електронів? (Йони)
8.Як називається умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів? (Хімічна формула)
9.Як називається властивість атомів хімічного елемента з’єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів? (Валентність)
10.Запишіть формулу, за допомогою якої можна визначити масову частку хімічного елемента за відомою формулою речовини. (Ẁ(ел.)=n×Ar(ел.)/Mr(реч.))
11.Як називається умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул і математичних знаків? (Хімічне рівняння)
12.На підставі якого закону складаються хімічні рівняння? (Закону збереження маси речовини)
Тема : Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро
1.Запишіть формулу купрум (І) оксиду. (Cu2O)
2.Запишіть формулу магній оксиду. (MgO)
3.Запишіть формулу калій оксиду. (К2O)
4.Як позначається кількість речовини? (ν)
5.Як позначається загальне число структурних частинок? (N)
6.Як позначається стала Авогадро? (NA)
7.Запишіть формулу кисню. (O2)
8.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
9.Запишіть формулу простої речовини хлору. (Cl2)
10.Запишіть формулу сульфур (ІV) оксиду. (SO2)
11.Запишіть формулу, за якою можна визначити кількість речовини, якщо відомо загальне число структурних частинок? (ν = N/ NA)
12.Запишіть формулу водню. (H2)
Тема : Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро
1.Запишіть формулу кисню. (O2)
2.Як позначається кількість речовини? (ν)
3.Як позначається відносна атомна маса? (Ar)
4.Як позначається стала Авогадро? (NA)
5.Запишіть формулу простої речовини йоду. (І2)
6.Як позначається загальне число структурних частинок? (N)
7.Запишіть формулу нітроген (ІІІ) оксиду. (N2O3)
8.Запишіть формулу, за якою можна визначити кількість речовини, якщо відомо загальне число структурних частинок? (ν = N/ NA)
9.Запишіть формулу калій оксиду. (К2О)
10.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
11.Запишіть формулу купрум (ІІ) оксиду. (CuO)
12.Як позначається відносна молекулярна маса? (Мr)
Тема : Молярна маса
1.Як позначається відносна молекулярна маса? (Мr)
2.Як позначається кількість речовини? (ν)
3.Запишіть формулу нітроген (І) оксиду. (N 2O)
4.Як позначається молярна маса? (М)
5.Запишіть формулу алюміній оксиду. (Al2O3)
6.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відома маса речовини. (ν = m/ М)
7.Запишіть одиницю вимірювання молярної маси. (г/моль)
8.Запишіть формулу нітроген (V) оксиду. (N 2O5)
9.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
10.Запишіть формулу, за якою можна визначити кількість речовини, якщо відомо загальне число структурних частинок? (ν = N/ NA)
11.Запишіть формулу цинк оксиду. (ZnO)
12.Запишіть формулу кисню. (O2)
Тема : Молярна маса
1.Як позначається молярна маса? (М)
2.Запишіть одиницю вимірювання молярної маси. (г/моль)
3.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
4.Як позначається число Авогадро? (NA)
5.Чому дорівнює молярна маса водню, якщо відносна молекулярна маса дорівнює 2? (2 г/моль)
6.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відома маса речовини. (ν = m/ М)
7.Запишіть формулу, за якою можна визначити кількість речовини, якщо відомо загальне число структурних частинок? (ν = N/ NA)
8.Чому дорівнює кількість молекул у воді кількістю речовини 1 моль? (6, 02 × 1023 моль-1)
9.Як позначається кількість речовини? (ν)
10.Чому дорівнює кількість речовини кисню, якщо кількість молекул у певній порції речовини - 3, 01 × 1023 моль-1? (0,5 моль)
11.Як позначається відносна молекулярна маса? (Мr)
12.Запишіть прізвище вченого, який підрахував число структурних частинок у речовині кількістю 1 моль. (А.Авогадро)
Тема : Закон об’ємних відношень газів. Молярний об’єм газів
1.Як позначається молярна маса? (М)
2.Запишіть одиницю вимірювання молярної маси. (г/моль)
3.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
4.Як позначається молярний об’єм? (Vm)
5.Чому дорівнює об’єм 1 моль будь-якого газу за нормальних умов? (22,4 л)
6.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відома маса речовини. (ν = m/ М)
7.Запишіть формулу, за якою можна визначити кількість речовини, якщо відомо загальне число структурних частинок? (ν = N/ NA)
8.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відомо об’єм газоподібної речовини. (ν = V/Vm)
9.Як позначається кількість речовини? (ν)
10.Чому дорівнює кількість речовини кисню, якщо його об’єм за н.у. дорівнює 44,8 л? (2 моль)
11.Як позначається відносна молекулярна маса? (Мr)
12.Запишіть прізвище вченого, який виконав перші кількісні дослідження реакцій між газами. (Жозеф Луї Гей-Люссак)
Тема: Відносна густина газів
1.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відома маса речовини. (ν = m/ М)
2.Запишіть формулу, за якою можна знайти відносну густину кисню за воднем. (DН2 = М(О2)/М(Н2))
3.Чому дорівнює об’єм 1 моль будь-якого газу за нормальних умов? (22,4 л)
4.Запишіть формулу, за якою можна знайти густину газоподібної речовини, якщо відома її молярна маса. (ρ = М/ Vm)
5.Запишіть формулу, за якою можна знайти відносну густину водню за вуглекислим газом. (DСО2 = М(Н2)/М(СО2))
6.Чому дорівнює кількість речовини водню, якщо його об’єм за н.у. дорівнює 11,2 л? (0,5 моль)
7.Запишіть формулу, за якою можна знайти кількість речовини, якщо відомо об’єм газоподібної речовини. (ν = V/Vm)
8.Запишіть формулу, за якою можна знайти відносну густину вуглекислого газу за повітрям. (Dпов. = М(СО2)/М(пов.))
9.Чому дорівнює число Авогадро? (6, 02 × 1023 моль-1)
10.Запишіть одиницю вимірювання молярної маси. (г/моль)
11.Запишіть формулу, за якою можна знайти густину речовини. (ρ = m/ V)
12.Запишіть одиницю вимірювання кількості речовини. (моль)
Тема: Склад і назви оксидів
1. Яка кількість елементів входить до складу оксидів? (Два)
2. Атоми якого елемента обов’язково входять до складу оксидів? (Оксигену)
3. Яка валентність Оксигену в оксидах? (ІІ)
4. Сполука якого елемента з Оксигеном не є оксидом? (Флуору)
5. За допомогою якого допоміжного слова утворюють назву оксидів? (Оксид)
6. У якому випадку в назві оксиду вказується валентність елемента, сполученого з Оксигеном? (Коли його валентність змінна)
7. Назвіть найпоширеніший оксид у природі. (Вода)
8. Який оксид поглинають рослини при повітряному живленні? (Вуглекислий газ)
9. На які групи поділяють оксиди за складом? (Оксиди металів і оксиди неметалів)
10. Наведіть приклади оксидів, які за стандартних умов перебувають у твердому агрегатному стані. (Оксиди металів, Р2О5, SiО2)
11. Наведіть приклади оксидів, які за стандартних умов перебувають у рідкому агрегатному стані. (Н2О, SО3)
12. Наведіть приклади оксидів, які за стандартних умов перебувають у газоподібному агрегатному стані. (СО, СО2, SО2, NО2)
Тема: Склад і назви кислот
1. Атоми якого елемента обов’язково входять до складу кислот? (Гідрогену)
2. Як називають атом або групу атомів, які входять до складу кислот разом з Гідрогеном? (Кислотний залишок)
3. Яка частина кислоти переходить без змін з однієї сполуки в іншу під час хімічних реакцій? (Кислотний залишок)
4. Чому дорівнює валентність кислотного залишку? (Числу атомів Гідрогену в кислоті)
5. Чим визначається основність кислоти? (Числом атомів Гідрогену)
6. Яка кислота була першою відомою людині? (Оцтова)
7. Наведіть приклад оксигеновмісної кислоти. (HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4, H2CO3, H2SiO3)
8. Наведіть приклад безоксигенової кислоти. (HCl, HBr, H2S, HI)
9. Наведіть приклад безоксигенової двохосновної кислоти. (H2S)
10. Наведіть приклад оксигеновмісної одноосновної кислоти. (HNO3)
11. Наведіть приклад оксигеновмісної трьохосновної кислоти. (H3PO4)
12. Назвіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти. (ІІІ)
Тема: Склад і назви основ
1. Яка група атомів обов’язково входить до складу основ? (Гідроксогрупа)
2. З атомами яких елементів сполучаються гідроксогрупи в основах? (Металів)
3. За допомогою якого слова утворюють назви основ? (Гідроксид)
4. У якому випадку в назві основи вказується валентність металу? (Коли валентність металу змінна)
5. Чому дорівнює валентність гідроксогрупи? (І)
6. Від чого залежить кількість гідроксогруп у складі основи? (Від валентності металу)
7. Яку будову (молекулярну чи немолекулярну) мають усі основи? (Немолекулярну)
8. Як називають гідроксиди натрію та калію за їх властивість роз’їдати шкіру, тканини, папір? (Їдкі луги)
9. Наведіть приклад нерозчинної основи. (Cu(OH)2, Fe(OH)3)
10. Напишіть формулу барій гідроксиду. (Ba(OH)2)
11. Напишіть формулу літій гідроксиду. (LiOH)
12. Напишіть формулу ферум (ІІІ) гідроксиду. (Fe(OH)3)
Тема: Склад і назви солей
1. Яка група атомів (чи атом) однакова у складі солей та кислот? (Кислотний залишок)
2. Атоми яких елементів спільні у складі солей та основ? (Металів)
3. Чому дорівнює сума одиниць валентності кислотних залишків у формулі солі? (Сумі одиниць валентності атомів металу)
4. Яку будову (молекулярну чи немолекулярну) мають усі солі? (Немолекулярну)
5. Від назви речовин якого класу залежить назва солей? (Від назви кислот)
6. У якому випадку в назві солей вказується валентність металу? (Коли валентність металу змінна)
7. Як називають солі, в яких не всі атоми Гідрогену заміщені на атоми металу? (Кислі солі)
8. Чи можуть утворювати кислі солі одноосновні кислоти? (Ні)
9. Назвіть речовину, формула якої NaCl. (Натрій хлорид)
10. Назвіть речовину, формула якої Ca(NO3)2. (Кальцій нітрат)
11. Назвіть речовину, формула якої CuSO4. (Купрум (ІІ) сульфат)
12. Назвіть речовину, формула якої NaHSO4. (Натрій гідрогенсульфат)
Тема: Властивості оксидів
1.Атоми якого елемента обов’язково входять до складу оксидів? (Оксигену)
2.На які групи поділяють оксиди за хімічними властивостями? (Солетвірні та несолетворні (або байдужі))
3.Як класифікують оксиди за складом? (Оксиди металів і неметалів)
4.Назвіть несолетворні оксиди. (CO, SiO, NO, N2O)
5.Які речовини утворюються в результаті взаємодії оксидів металів з водою? (Основи)
6.Які речовини утворюються в результаті взаємодії оксидів неметалів з водою? (Кислоти)
7.Які речовини утворюються в результаті взаємодії оксидів металів та оксидів неметалів? (Солі)
8.Як називають оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні)? (Основні)
9.Як називають оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують оксиди з водою чи ні)? (Кислотні)
10.Які речовини утворюються в результаті взаємодії кислотних оксидів з лугами? (Сіль і вода)
11.Які речовини утворюються в результаті взаємодії основних оксидів з кислотами? (Сіль і вода)
12.В якому агрегатному стані перебувають основні оксиди за стандартних умов? (Твердому)
Тема: Властивості кислот
1. Атоми якого елемента обов’язково входять до складу кислот? (Гідрогену)
2. Як називають речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот (чи лугів)? (Індикатори)
3. Як змінює забарвлення фіолетовий лакмус у розчинах кислот? (На червоне)
4. Як змінює забарвлення помаранчевий метилоранж у розчинах кислот? (На рожеве)
5. Як змінює забарвлення безбарвний фенолфталеїн у розчинах кислот? (Не змінює)
6. Який газ виділяється при взаємодії металів з розчинами кислот (крім нітратної)? (Водень)
7. Які метали реагують з розчинами кислот з виділенням водню? (Що стоять в ряді активності металів ліворуч від водню)
8. Які речовини (крім води) утворюються в результаті взаємодії основних оксидів з кислотами? (Солі)
9. Як називають реакції, що відбуваються між простими і складними речовинами, в процесі яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовину? (Заміщення)
10. Як називають реакції між двома складними речовинами, в процесі яких вони обмінюються своїми складовими, утворюючи дві нові складні речовини? (Обміну)
11. До якого типу відносять реакції взаємодії металів з розчинами кислот? (Заміщення)
12. До якого типу відносять реакції взаємодії кислот з основними оксидами? (Обміну)
Тема: Хлоридна кислота і хлороводень
1. Напишіть формулу хлороводню. (HCl)
2. Що являє собою розчин хлороводню у воді? (Хлоридна кислота)
3. З яких речовин добувають хлороводень в лабораторних умовах? (З кристалічного NaCl і концентрованої H2SO4)
4. Вкажіть агрегатний стан хлороводню за стандартних умов. (Газ)
5. Колір хлороводню. (Безбарвний)
6. Запах хлороводню. (Різкий)
7. Який розчин хлороводню (яка концентрація) вважають концентрованою хлоридною кислотою? (35-40%)
8. Як змінює забарвлення фіолетовий лакмус у хлоридній кислоті? (На червоне)
9. Які речовини утворюються в результаті взаємодії магнію з хлоридною кислотою? (MgCl2 і H2)
10. Які речовини утворюються в результаті взаємодії хлоридної кислоти з основними оксидами? (Сіль і вода)
11. Яка речовина є реактивом на хлоридну кислоту та її солі – хлориди? (AgNO3)
12. Який осад утворюється при розпізнаванні хлоридної кислоти та хлоридів? (AgCl – білий, сирнистий)
Тема: Властивості основ
1. Яка група атомів обов’язково входить до складу основ? (Гідроксогрупа)
2. Яке слово є допоміжним для утворення назви основ? (Гідроксид)
3. Назвіть агрегатний стан основ за стандартних умов. (Твердий)
4. На які групи поділяють основи за розчинністю у воді? (Розчинні та нерозчинні)
5. Яку назву мають розчинні основи? (Луги)
6. Як змінюється забарвлення безбарвного фенолфталеїну в розчинах лугів? (На малинове)
7. Які речовини, крім води, утворюються в результаті реакції між кислотою та основою? (Солі)
8. Які речовини, крім води, утворюються в результаті реакції між лугами та кислотними оксидами? (Солі)
9. Що відбувається з нерозчинними основами під час нагрівання? (Розклад)
10. До якого типу належать реакції взаємодії кислот і основ? (Обміну)
11.Як називають реакції взаємодії кислот і основ? (Нейтралізації)
12. Як змінює забарвлення помаранчевий метилоранж в розчинах лугів? (На жовтий)
Тема: Амфотерні гідроксиди й оксиди
1. Як називають елементи-неметали, оксиди й гідрати оксидів яких виявляють лише кислотні властивості? (Типові неметали)
2. Як називають елементи-метали, оксиди й гідрати оксидів яких виявляють лише основні властивості? (Типові метали)
3. Як називають здатність речовини виявляти кислотні чи основні властивості залежно від природи другого компонента, який бере участь у взаємодії? (Амфотерність)
4. Назвіть елементи, оксиди й гідроксиди яких здатні виявляти подвійні властивості. (Zn, Al, Be, Cr(III))
5. Які властивості виявляє амфотерна речовина, реагуючи з сильною кислотою? (Основні)
6. Які властивості виявляє амфотерна речовина, реагуючи з сильною основою (лугом)? (Кислотні)
7. Які речовини утворюються в результаті взаємодії амфотерних гідроксидів з лугами? (Сіль і вода)
8. Які речовини утворюються в результаті взаємодії амфотерних гідроксидів з кислотами? (Сіль і вода)
9. Який газ виділяється в результаті сплавляння алюмінію з лугом? (Водень)
10. Напишіть формули амфотерних оксидів. (ZnО, Al2О3, BeО, Cr2О3)
11. Напишіть формули амфотерних гідроксидів. (Zn(ОН)2, Al(ОН)3, Be(ОН)2, Cr(ОН)3)
12. До яких основ належать амфотерні гідроксиди по відношенню до води? (Нерозчинних)
Тема: Властивості солей
1. Атоми яких елементів обов’язково входять до складу солей? (Атоми металів)
2. Назвіть агрегатний стан солей за стандартних умов. (Твердий)
3. Яку масу кухонної солі сучасна людина споживає щороку? (5-10 кг)
4. Атоми якого елемента обов’язково містять кислі солі? (Гідрогену)
5. Які солі утворюються вразі повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті на атоми металу? (Середні)
6. Які метали можуть витіснити інший метал із солі? (Активніші)
7. До якого типу відносять реакцію взаємодії між металом і розчином солі? (Заміщення)
8. В якому середовищі відбувається взаємодія солей з лугами? (У водному)
9. За якої умови відбувається реакція між розчинами солі та лугу? (Коли в результаті утворюється осад)
10. За якої умови відбувається реакція між розчинами солей? (Коли в результаті утворюється осад)
11. За якої умови відбувається реакція між солями та кислотами? (Коли в результаті утворюється осад, слабша або летка кислота)
12. До якого типу відносять реакції взаємодії солей з основами, кислотами чи солями? (Обміну)
Тема: Загальні способи добування оксидів, основ, кислот, солей
1. При взаємодії з якою речовиною простих чи складних речовин утворюються оксиди? (З киснем)
2. Розкладанням при нагріванні яких сполук можна одержати оксиди? (Основ, кислот, солей)
3. Яка реакція є основним способом добування оксигеновмісних кислот?
(Взаємодія кислотних оксидів з водою)
4. Реакцією якого типу можна ще добути оксигеновмісні кислоти? (Обміну)
5. Як добувають безоксигенові кислоти? (Сполученням водню та неметалу з послідуючим розчиненням утвореної сполуки у воді)
6. При взаємодії яких речовин з водою утворюються лише луги? (Оксидів активних металів)
7. При взаємодії яких речовин з водою крім лугів утворюється водень? (Активних металів)
8. Реакцією якого типу добувають нерозчинні основи? (Обміну)
9. Напишіть приклад реакції нейтралізації. (Кислота + основа = сіль + вода)
10. Напишіть реакцію взаємодії магнію з хлоридною кислотою. (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2)
11. Яка сіль утвориться при взаємодії барій оксиду з сульфатною кислотою? (BaSO4)
12. Наведіть приклад реакції сполучення, за допомогою якої можна добути сіль.
(а) метал + неметал = сіль; б) основний оксид + кислотний оксид = сіль)
Тема: Спроби класифікації хімічних елементів. Лужні метали
1.Якою була перша спроба класифікації хімічних елементів у 1804 році німецьким хіміком Берцеліусом? (Поділ на метали та неметали)
2.Який із перелічених металів не належить до родини лужних металів: літій, натрій, калій, мідь, цезій? (Мідь)
3.Яку валентність виявляють у сполуках усі лужні метали? (І)
4.Якими за хімічною активністю є лужні метали? (Дуже активні)
5.Чому лужні метали зберігають у закритих посудинах під шаром гасу, або у запаяних ампулах, з яких видалено повітря? (Бо вони практично миттєво реагують з киснем повітря)
6.Який газ виділяється при взаємодії лужних металів з водою? (Водень)
7.Які речовини, крім цього газу, утворюються при взаємодії лужних металів з водою? (Луги)
8. Які речовини (до якого класу неорганічних речовин належать)утворюються при взаємодії лужних металів з неметалами: хлором, сіркою? (Солі)
9.Як змінюється активність лужних металів із збільшенням відносної атомної маси? (Збільшується)
10.Як змінюється розчинність у воді лужних металів із збільшенням відносної атомної маси? (Зростає)
11.Назвіть фізичні властивості лужних металів. (Мають металічний блиск, м’які, пластичні, легкоплавкі, невелика густина, добре проводять елктричний струм і тепло)
12.Який із лужних металів можна розплавити, тримаючи в руці запаяну ампулу з цим металом? (Цезій, францій)
Тема: Спроби класифікації хімічних елементів. Галогени
1. Який із неметалів не належить до природної родини галогенів: флуор, хлор, бром, фосфор, йод? (Фосфор)
2. Скільки атомів входить до складу молекули простої речовини галогену? (Два)
3. Назвіть галоген, який за стандартних умов є рідиною. (Бром)
4. Назвіть галоген, який за стандартних умов є твердою речовиною. (Йод)
5. Що означає назва галогенів у перекладі з грецької? («Солероди»)
6. До якого класу неорганічних речовин належать сполуки, що утворюються в результаті взаємодії галогенів з металами? (Солі)
7. Чому в природі галогени трапляються лише у вигляді сполук? (Бо вони хімічно активні)
8. Що являють собою водні розчини водневих сполук галогенів? (Кислоти)
9. Який із галогенів хімічно найактивніший? (Флуор)
10. Чи мають забарвлення прсті речовини – галогени? (Так)
11. Яку фізичну величину брав за основу при спробі класифікувати хімічні елементи у 1864 році німецький хімік Лотар Мейер? (Відносну атомну масу)
12. Кому вдалося об’єднати всі хімічні елементи в струнку систему і в якому році? (Д.І.Менделєєву в 1869 році)
Тема: Періодичний закон Д.І.Менделєєва
1. До якої природної родини хімічних елементів належать: флуор, хлор, бром, йод? (Галогени)
2. До якої природної родини хімічних елементів належать: літій, натрій, калій? (Лужні метали)
3. Скільки всього груп подібних за властивостями елементів було відомо за часів Менделєєва? (6 груп)
4. Яку характеристику обрав Менделєєв за основу систематизації хімічних елементів ? (Відносну атомну масу)
5. Як змінюються властивості елементів, розміщених у ряд у порядку зростання їх відносних атомних мас? (Періодично)
6. Скільки всього було відомо на той час хімічних елементів? (63)
7. У якому році був сформульований Менделєєвим періодичний закон? (1869)
8. Як змінюється валентність елементів, розміщених у ряд у порядку зростання їх відносних атомних мас (у вищих оксидах)? (Періодично)
9. На які ще ознаки звертав увагу Менделєєв крім відносної атомної маси, працюючи над систематизацією хімічних елементів? (Хімічні властивості)
10. В періодичній залежності від чого (за Д.І.Менделєєвим) перебувають властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних речовин? (Від величини атомних мас елементів)
11. Як називають повторення однакових ознак у хімічних елементів, розміщених у ряд у порядку зростання їх відносних атомних мас? (Періодичністю)
12.Чи існує між усіма хімічними елементами, як подібними за властивостями, так і відмінними, природний зв’язок, який об’єднує всі елементи в єдину систему? (Так)
Тема: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
1. У якому році був відкритий періодичний закон? (1869)
2. Яку характеристику обрав Менделєєв за основу систематизації хімічних елементів ? (Відносну атомну масу)
3. Яким було перше практичне застосування періодичної системи? (Виправленя відносної атомної маси Берилію)
4. Чому у першій періодичній системі залишалось багато клітинок вільними?
(Відповідні елементи не були відкриті)
5. Де розмістив у періодичній системі нововідкриті інертні гази Д.І.Менделєєв?
(Між галогенами і лужними металами)
6. Як називають горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їх відносних атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним газом? (Період)
7. Як називають вертикальний стовпчик періодичної системи, в якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи? (Група)
8. Скільки всього в періодичній системі періодів? (7)
9. Скільки всього в періодичній системі груп? (8)
10. На які підгрупи поділяється кожна група? (Головна і побічна)
11. Як поділяють періоди? (На малі й великі)
12. Як змінюються неметалічні властивості у періодах із збільшенням відносної атомної маси (зліва направо)? (Посилюються)
13. Як змінюються металічні властивості у групах із збільшенням відносної атомної маси (з гори – вниз)? (Посилюються)
14. Чому, як правило, відповідає вища валентність елементів у групах? (Номеру групи)
15. Як визначають валентність елементів головних підгруп IV – VII груп у летких сполуках з Гідрогеном? (8 мінус номер групи)
Тема: Будова атома. Фізичний зміст періодичного закону
1. Як називають причини періодичної зміни властивостей елементів залежно від зростання їх атомних мас? (Фізичний зміст періодичного закону)
2. Яке відкриття відіграло велику роль у встановленні складної природи атома і розкритті його структури? (Відкриття радіоактивності)
3. Як називають елементи, які випромінюють невидимі для ока промені?
4. З яких частинок складається атом за моделлю Резерфорда, запропонованою в 1911 році? (З позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів)
5. Розкрийте фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента у періодичній системі. (Він дорівнює величині заряду ядра, кількості електронів у атомі)
6. В періодичній залежності від якої характеристики перебувають властивості елементів і властивості утворених ними простих і складних речовин за сучасним формулюванням періодичного закону? (Від величини заряду ядер їх атомів)
7. У порядку зростання якої величини розміщені елементи у періодичній системі? (Заряду ядер їх атомів)
8. Хто вперше виявив явище радіоактивності? (Французький фізик Антуан Анрі Беккерель)
9. Хто запропонував термін «радіоактивність»? (Марія Складовська-Кюрі)
10. Що являють собою ά-промені? (Ядра атомів елемента Гелію)
11. Що являють собою β- промені? (Потік електронів)
12. Що являє собою γ-випромінювання, яке не відхиляється в електричному полі? (Електромагнітні хвилі)
Тема: Склад атомних ядер. Ізотопи
1. З яких частинок складається атом? (З позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів)
2. З яких частинок складається ядро атома? (З протонів і нейтронів)
3. Яка частинка має заряд +1, масу 1? (Протон)
4. Яка частинка має заряд -1, масу 0? (Електрон)
5. Яка частинка має заряд 0, масу 1? (Нейтрон)
6. Як називають сукупність протонів і нейтронів? (Нуклон)
7. Як називають порядковий номер елемента, що вказує на кількість протонів? (Протонне число)
8. Як називають загальну кількість протонів і нейтронів? (Нуклонне число)
9. Як називають різновиди атомів (атомних ядер) з певним числом протонів і нейтронів? (Нукліди)
10. Як називають вид атомів з однаковим зарядом ядра (протонним числом)? (Хімічний елемент)
11. Як називають нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число, але відрізняються нуклонними числами? (Ізотопи)
12. Як називають процеси радіоактивного розпаду, під час яких відбувається перетворення одних атомів на інші? (Ядерні реакції)
13. Як називають нестійкі ізотопи, що спонтанно перетворюються на інші нукліди, виділяючи енергію? (Радіонукліди)
14. На які групи поділяють ізотопи? (Стабільні та радіоактивні)
15. Як називають інтервал часу, протягом якого кількість радіоактивних атомів одного елемента зменшується вдвічі? (Період піврозпаду)
Тема: Стан електронів у атомі
1. Чи обертаються електрони навколо ядра, як планети навколо сонця? (Ні)
2. Що було б, аби електрони не рухалися? (Вони впали б на ядро)
3. Як називають тривимірну ділянку простору біля ядра, в якій перебування електрона найімовірніше? (Атомна орбіталь)
4. Як називають рух електрона навколо власної осі? (Спін)
5. З якими спінами є два електрони, які мають однакові напрямки обертання навколо власної осі? (З паралельними)
6. Скільки електронів може перебувати на одній орбіталі? ( Два)
7. Чи можуть перебувати на одній орбіталі електрони з антипаралельними спінами? (Так)
8. Як називають орбіталь, що має сферичну (кулясту) форму? (s-орбіталь)
9. Як називають орбіталь, що має форму гантелі (об’ємної вісімки)? (p-орбіталь)
10. Якими буквами позначаються орбіталі складніших форм? (d і f)
11. Скільки р-орбіталей однакового розміру може бути в атомі? (Три)
12. Орбіталі якого виду найсильніше притягуються до ядра? (s-орбіталі)
Тема: Будова електронної оболонки атома
1.Яку систему утворюють в атомі електрони? (Електронну оболонку)
2.Яким числом визначається загальна кількість електронів у електронній оболонці атома? (Протонним)
3.Чим пояснюється те, що електрони в атомі розміщуються на різній відстані від ядра? (Різним запасом енергії)
4.Як називають сукупність електронів, які рухаються на приблизно однаковій відстані від ядра? (Електронні шари)
5.Як ще називають електронні шари, виходячи з того, що вони складаються з електронів з близьким значенням енергії? (Енергетичні рівні)
6.Чому дорівнює число енергетичних рівнів у атомі певного елемента? (Номеру періоду)
7.Чому дорівнює число форм орбіталей, що утворюють енергетичний рівень з певним номером? (Номеру рівня)
8.Чому дорівнює число орбіталей, які утворюють енергетичний рівень під номером n? (n2)
9.Чому дорівнює максимальна кількість електронів на енергетичному рівні під номером n? (2 n2)
10.Чому дорівнює число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома елемента головної підгрупи певної групи? (Номеру групи)
11.Як називають електрони зовнішнього енергетичного рівня, які визначають властивості елемента? (Валентні електрони)
12.Як називають енергетичний рівень, що містить максимальну кількість електронів? (Завершеним)
Тема: Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів
(з використанням періодичної системи хімічних елементів)
1.З чим пов’язана періодична зміна властивостей елементів у міру зростання заряду ядра? (З періодичною зміною структури зовнішнього рівня (кількості валентних електронів))
2.Як змінюється радіус атома у періодах із зростанням зарядів ядер атомів? (Зменшується)
3.Як змінюється радіус атома у групах із зростанням зарядів ядер атомів? (Збільшується)
4.Для яких елементів (металів чи неметалів) характерний великий радіус атомів? (Для металів)
5.Яка властивість електронів є головною особливістю елементів з металічними властивостями? (Відносна легкість відривання електронів)
6.Як називають властивість атомів елементів відтягувати на себе електронну густину (порівняно з іншими елементами сполуки)? (Електронегативність)
7.У якого елемента електронегативність найбільша? (Флуор)
8.Як змінюється електронегативність у періодах зліва направо? (Зростає)
9.Як змінюється електронегативність у групах згори вниз? (Зменшується)
10.У яких елементів (металів чи неметалів) електронегативність вища? (У неметалів)
11.Як змінюються металічні властивості у групах згори вниз? (Посилюються)
12.Як змінюються неметалічні властивості у періодах зліва направо? (Посилюються)
Тема: Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів
(з використанням періодичної системи хімічних елементів)
1.Назвіть елемент ІІ періоду, що має на зовнішньому енергетичному рівні два електрони. (Берилій (Ве))
2.Назвіть елемент ІІІ групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого – третій. (Алюміній (Al))
3.Назвіть елемент , у якого на п’ятому енергетичному рівні знаходиться один електрон. (Рубідій (Rb))
4.Назвіть елемент, у якого на другому енергетичному рівні знаходяться п'ять електронів. (Нітроген (N))
5.Назвіть елемент ІІІ періоду, що в сполуках з Гідрогеном проявляє валентність І. (Хлор (Cl))
6.Назвіть елемент IV періоду, що має завершений зовнішній енергетичний рівень. (Криптон (Kr))
7.Назвіть елемент ІІІ періоду, який у сполуках з Оксигеном має вищу валентність IV. (Силіцій (Si))
8.Назвіть елемент VІ групи, останній заповнюваний електронами енергетичний рівень якого – другий. (Оксиген (O))
9.Назвіть елемент ІІІ періоду, що має один валентний електрон. (Натрій (Na))
10.Назвіть елемент головної підгрупи IV групи, що має п’ять енергетичних рівнів. (Станум (Sn))
11.Назвіть елемент V періоду, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні сім електронів. (Йод (I))
12.Назвіть елемент, в атомі якого всього 2 електрони. (Гелій (He))
Тема: Періодична система хімічних елементів у світлі сучасних уявлень про будову атома
(з використанням періодичної системи хімічних елементів)
1.Як називають елементи, в атомах яких заповнюються s-орбіталі?(s-елементи)
2.Як називають елементи, в атомах яких заповнюються р –орбіталі? (р-елементи)
3.Який рівень забудовується у s- і р – елементів? (Зовнішній)
4.d – орбіталі якого рівня заповнюються у d – елементів? (Передзовнішній)
5.f – орбіталі якого рівня заповнюються у f – елементів? (Третій ззовні)
6.До яких підгруп належать d – елементи? (До побічних)
7.Які елементи утворюють головні підгрупи? (s- і р – елементи)
8.Чому дорівнює валентність елементів у їх вищому оксиді? (Номеру групи)
9.У якого елемента сильніше виражені металічні властивості: у Натрію чи Магнію? (У Натрію)
10.У якого елемента сильніше виражені металічні властивості: у Магнію чи Кальцію? (У Кальцію)
11.У якого елемента сильніше виражені неметалічні властивості: у Оксигену чи Флуору? (У Флуору)
12.У якого елемента сильніше виражені неметалічні властивості: у Оксигену чи Сульфуру? (У Оксигену)
Тема: Ковалентний зв’язок
1. Як називають силу, яка утримує атоми (або будь-які інші частинки) в хімічній сполуці? (Хімічний зв’язок)
2. Носіями яких сил, які беруть участь в утворенні хімічного зв’яку, є електрони та ядра атомів? (Кулонівських)
3. З яких частинок складаються речовини? (Атоми, молекули, йони)
4. Як називають взаємодію атомів або будь-яких інших частинок у речовині, яка зумовлює їхнє сполучення в молекули чи кристали? (Хімічний зв’язок)
5. Як називають хімічний зв’язок, що утворюється за допомогою спільних електронних пар? (Ковалентний)
6. Як називають систему з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком? (Диполь)
7. Як називають формули, в яких спільні електронні пари зображені рискою?
8. Як називають ковалентний зв’язок, в якому спільна електронна пара належить обом атомам однаковою мірою? (Неполярний)
9. Як називають ковалентний зв’язок, в якому спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю?(Полярний)
10. Як називають електрони, які беруть участь в утворенні хімічни зв’язків? (Валентні)
11. Наведіть приклади речовин, молекули яких полярні (H2O, NH3, SO2, HCl)
12. Наведіть приклади речовин, молекули яких неполярні (H2, Cl2, N2, CO2,O2)
Тема: Йонний зв’язок
1. Як називають електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп внаслідок втрати або приєднання електронів? (Йони)
2. Як називають речовини, що складаються з йонів? (Йонні сполуки)
3. Як називають хімічний зв’язок, утворений за допомогою взаємодії йонів? (Йонний зв’язок)
4. Чи має напрямленість йонний зв’язок? (Не має)
5. Наведіть приклад речовин з йонним типом хімічного зв’язку (NaCl, KBr, NaOH, MgS)
6. Як заряджені йони, які утворюються внаслідок втрати електронів атомами типових металів? (Позитивно)
7. Як заряджені йони, які утворюються внаслідок приєднання електронів атомами типових неметалів? (Негативно)
8.Чому дорівнює заряд утвореного йона, якщо атом втратив три електрони? (3+)
9. Чому дорівнює заряд утвореного йона, якщо атом приєднав два електрони? (2–)
10. Скільки електронів має містити зовнішній енергетичний рівень атома, щоб бути стійким? (Вісім)
11. Якими речовинами є йонні сполуки в твердому стані? (Кристалічними)
12. Де в періодичній системі розміщені типові метали? (На початку періодів)
Тема: Валентність і ступінь окиснення елементів
1. Як називається фізична величина, що визначається числом ковалентних зв’язків, якими атом з’єднаний з іншими атомами? (Валентність)
2. Як називають умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного атома? (Ступінь окиснення)
3. Як називають властивість атомів елементів відтягувати на себе електронну густину? ( Електронегативність)
4. Який елемент є найбільш електронегативним? (Флуор)
5. Який елемент є найменш електронегативним? (Цезій)
6. Яке значення ступеня окиснення мають атоми в простих речовинах? (Нульове)
7.Чому дорівнює алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці? (Нулю)
8.Чому дорівнює найвищий позитивний ступінь окиснення атомів елементів певної групи? (Номеру групи)
9. Чому дорівнює ступінь окиснення лужних металів у сполуках? ( +1)
10. Який ступінь окиснення має Флуор у всіх сполуках? (–1)
11. Чому, як правило, дорівнює ступінь окиснення Оксигену в сполуках? (–2)
12. Який ступінь окиснення, як правило, Гідрогену в сполуках? (+1)
Література
1.Хімія. 7-11 клас: Програма для загальноосвітніх навчальних закладів (нова програма 12-річної школи). – К., Ірпінь: Перун, 2006.
2.Буринська Н.М. Хімія, 8 кл.: Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів. – К., Ірпінь: Перун, 2008.
| 
