Каталог файлів

Тема 4: Обчислення  за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини

Мета: Поглибити уявлення учнів про молярну масу речовини; навчити використовувати набуті знання для обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини.

Тип уроку: Формування вмінь і навичок.

Форми роботи: Керована практика, самостійна робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, картки із завданнями.

ХІД УРОКУ

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання

Учень на дошці відтворює домашнє завдання (впр.4, стор. 22)

Столова ложка  вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул міститься в склянці?

Розв’язання

Дано: m(Н₂O) = 3 × 18г                                    ν = N/ N_A ;      N = ν × N_A

                                                                        Знаходимо молярну масу води: М(Н₂O) =

   N(Н₂O) = ?                                                      18 г/моль

                                                                   Знаходимо  масу води: m(Н₂O) = 3 × 18г = 54 г.

ν(Н₂O)  = m(Н₂O) / М(Н₂O) = 54 г/18 г/моль = 3 моль

N(Н₂O) = ν(Н₂O) × N_A = 3 моль × 6, 02 × 10²³  молекул/моль  = 18,06 × 10²³молекул.                                    

Відповідь: в склянці міститься  18,06 × 10²³молекул.   

Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,4 г).

                                 Розв’язання

Дано: m(діаманту) = 0,4г                                    ν = N/ N_A ;      N = ν × N_A

                                                                        Знаходимо молярну масу Карбону: М(С) =

   N(С) = ?                                                      12 г/моль

ν(С)  = m(С) / М(С) = 0,4 г/12 г/моль = 0,033 моль

N(С) = ν(С) × N_A = 0,033 моль × 6, 02 × 10²³  атомів/моль  = 0,02 × 10²³ (2 × 10²¹) молекул.                                    

Відповідь: в діаманті масою 1 карат – 2 × 10²¹ атомів Карбону

Усі учні пишуть хімічний диктант

Завдання на картках для слабших учнів:

1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та її позначенням:

1. Маса.                                                                             А. ν

2. Кількість речовини.                                                     Б. N_A

3.  Стала Авогадро.                                                          В. М

4. Молярна маса.                                                              Г. m

Відповідь: 1 – Г; 2 – А; 3 – Б; 4 – В.

2. Встановіть відповідність між кількістю речовини водню та масою:

1.   3 моль                                        А. 1 г.

2.   5 моль                                        Б. 2 г.

3.   1 моль                                        В. 6 г.

4.   0, 5 моль                                    Г. 10 г.

Відповідь: 1 – В; 2 – Г; 3 – Б; 4 – А.

2. Встановіть відповідність між формулою речовини водню та молярною масою:

1.   SO₂                                            А. 18 г/моль.

2.   HNO₃                                        Б. 71 г/моль.

3.   Cl₂                                             В. 63 г/моль.

4.   H₂O                                           Г. 64 г/моль.

Відповідь: 1 – Г; 2 – В; 3 – Б; 4 – А.

ІІ. Формування навичок і вмінь

Мета уроку: навчитися здійснювати обчислення за хімічними формулами з використанням фізичних величин «кількість речовини» й «молярна маса».

Запишемо на дошці формули, що знадобляться для розрахунків у процесі розв’язування задач:

ν = N/ N_A ;      N = ν × N_A;   ν = m/ М;     m = ν × М

Розв'язування задач. Практика на прикладах

Вправа 1. Стор. 22

Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?

Дано: m(AL) = 2, 7 г                           ν = m/ М;    

                                                            М(AL) = 27 г/моль

ν(AL) = ?                                             ν(AL) = m(AL)/ М(AL) = 2,7г/27г/моль = 0,1 моль;    

Відповідь: ν(AL) = 0,1 моль;    

Вправа 2. Стор. 22

Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?

Дано: ν(S) = 0,5 моль;                                            m = ν × М

ν(Zn) = 0,5 моль;                                             М (S) = 32 г/моль;      М (Zn) = 65 г/моль;

•                                                                      (S) = ν(S) × М(S) = 0,5моль × 32г/моль = 16 г
• (S) = ?;                                         m(Zn) = ν(Zn) × М(Zn) = 0,5моль × 65 г/моль = 32,5 г
•   (Zn) = ?;

Відповідь: m(S) = 16 г; m(Zn) = 32,5 г.

Вправа 3. Стор. 22

Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН₄ масою 1г.

Дано: m(СН₄) = 1 г                           ν = m/ М;                                                           

                                                          М(СН₄) = 16 г/моль

ν(СН₄) = ?                                     ν(СН₄) = m(СН₄)/ М(СН₄) = 1г/16г/моль = 0,0625 моль;    

Відповідь: ν(СН₄) = 0,0625 моль;    

Вправа 5. Стор. 22

Дано:  m(Cu_xO_y) = 160 г;                                   х : у = 128/64 : 32/16 = 2 : 2 = 1:1

13. (Cu) = 128 г;                   
13. (O) = 32 г;

Cu_xO_y - ?                                           Відповідь: CuO.

Вправа 6. Стор. 22

Обчисли масу 15 × 10²³ молекул кисню.

Дано: N(О₂) = 15 × 10²³                                                      ν = N/ N_A ;      m = ν × М

                                                                   ν(О₂) = N(О₂)/N_A = 15 × 10²³ молекул/6, 02 × 10²³ 

m (О₂) = ?                                                        молекул/моль = 2,5 моль ;       

                                                                            М(О₂) = 32 г/моль;  

13. (О₂) = ν(О₂) × М(О₂) = 2,5 моль × 32 г/моль = 80 г.

Відповідь: m(О₂) = 80 г.

ІІІ. Самостійна робота

Вправа 5. Стор. 18

Заповни таблицю:

ІV. Домашнє завдання: Повторити параграф 2; стор.18-22; впр.7, стор. 22(пояснення домашнього завдання); для сильніших – додатково    впр.9, стор. 22, Підготувати повідомлення  про французького вченого Жозефа Луї Гей-Люссака.