Каталог файлів

Амінокислоти. Білки

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, та кількості речовини

1. За схемою перетворень: пропен – 2-амінопропанова кислота; обчисліть об’єм пропену, який витрачається на добування 2-амінопропанової кислоти кількістю речовини 0,4 моль. (9,45 л)
2. Яким об’ємом розчину калій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 14% і густиною 1,14 г/см³ можна нейтралізувати аміноетанову кислоту кількістю речовини 0,4 моль? (140,35 мл)
3. Яку відносну молекулярну масу має білок з масовою часткою Сульфуру 0,32%, якщо відомо, що в його молекулі міститься  один атом Сульфуру? (10000)
4. У добовий раціон дорослої людини повинен обов’язково входити білок масою 120 г. Масова частка білка у м’ясі становить 20%, у рибі – 18%, у сирі – 14%. Яку масу м’яса повинна з’їсти доросла людина, щоб забезпечити свій організм добовою нормою білка? Зробіть такі самі обчислення для риби і сиру. (600 г)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки

1. Визначте формулу естеру аміноацетатної кислоти з масовою часткою Оксигену 36%.( H₂N – CH₂ – COOСН₃)
2. Насичена одноосновна моноамінокислота масою 8,01 г нейтралізувала розчин натрій гідроксиду масою 60 г з масовою часткою лугу 6%. Визначте формулу цієї кислоти. (СН₃ – СН(NН₂) – СООН)

Визначення масової або об’мної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

1. Яку масу хлоретанової кислоти можна добути із етанолу масою 9,2 г за умови, що вихід продукту останньої реакції від теоретично можливого становить 70%? (13,23 г)
2. Який об’єм аммоніаку (аміаку) необхідно взяти для добування амінобутанової кислоти масою 20,6 г за умови, що вихід продукту реакції від теоретично можливого становить 94%? (4,77 л)

Обчислення за хімічними рівняннями, якщо одна з реагуючих речовин взята з надлишком

1. Унаслідок реакції естерифікації (етерифікації) із амінопропанової кислоти масою 26,7 г і метанолу кількістю речовини 0,6 моль за умови, що вихід естеру від теоретично можливого становить 0,75 можна добути естер. Яка його маса? (23,175 г)
2. Етиловий ефір гліцину масою 0,89 г протягом деякого часу кип’ятили з водним розчином, що містить гідроксид калію масою 0,56 г. Добуту суміш випарили досуха. Що має бути у залишку? Яка його маса? (0,976 г H₂N – CH₂ – COOK)

Розрахунки на встановлення маси (об’єму) чи масової (об’ємної) частки компонентів суміші

1. Суміш аміноетанової та етанової кислот масою 54 г нейтралізували розчином нітратної (азотної) кислоти масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 6,3%. Чому дорівнювала маса етанової кислоти у розчині? (39 г)
2. На нейтралізацію суміші аміноетанової та амінопропанової кислот масою 95,6 г витратили 200 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 24%. Чому дорівнювала маса аміноетанової кислоти у розчині? (60 г)
3. Яку масу розчину нітратної (азотної) кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 6,3% здатна нейтралізувати діаміногексанова кислота масою 29,2 г?

            (400 г)

Література

Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії, Київ, «Станіца», 2000р.

Ярошенко О.Г., Перевір, як ти знаєш органічну хімію, Київ, тов. «Борисфен», 1999р.

Боєчко Ф.Ф., Найдан В.М., Грабовий А.К. Пробний підручник з органічної хімії для 10-11 класів, Київ, «Вища школа», 2001 р.