Каталог файлів

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти  імені М.В. Остроградського

ЗАВДАННЯ II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік                                                                                                                10 клас

ЗАВДАННЯ 1. У завданнях 1-6 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

1. Укажіть формулу продукту реакції між надлишком NaOH та хром (VI) оксидом:

А. Na₂CrO₂  Б. Na₂CrO₃  В. Na₂CrO₄  Г. NaCrO₂

2. Визначте об’єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині хлоридної кислоти:       А. 2,24  Б. 4,48  В. 1,12  Г. 6,72

3. Виберіть реагент для якісної реакції на солі амонію:

А. Арґентум нітрат   Б. Натрій гідроксид   В. Розчин аміаку    Г. Хлоридна кислота

4. Виберіть неотруйні гази:   А. H₂S, NH₃, HCl   Б. CO, Cl₂, NO₂    В. H₂, O₂, N₂    Г. NO, N₂O, F₂

5. Виберіть формулу нітрату металу, який при термічному розкладі утворює нітрит:

А. Ba(NO₃)₂   Б. Fe(NO₃)₂    В. Hg(NO₃)₂     Г. Cu(NO₃)₂

6. Виберіть твердження щодо реакції взаємодії фосфор (V) оксиду масою 14,2 г з надлишком води:

А. Утворюється продукт реакції з кількістю речовини 0,2 моль

Б. Кількість речовини води, що прореагувала – 0,1 моль

В. Кількість речовини P₂O₅, що вступила в реакцію, дорівнює 0,3 моль

Г. Кількість речовини води, що прореагувала – 1 моль

Завдання 7 – 8 на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.

7. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій:

     Реагенти                         Продукти

1. HNO₃ + S                 А. NO₂ + H₂O + Cu(NO₃)₂

2. HNO₃ + Cu               Б. NH₄NO₃

3. HNO₃ + NH₃                   В. H₂SO₄ + H₂O + NO₂

4. HNO₃ + NaOH         Г. NaNO₃ + H₂O     

                          Д. Na + NO₂ + H₂O

8.  Установіть відповідність назв аніонів формулам солей:

Назва аніону  1. Фосфат 2. Гідрогенфосфат  3. Дигідрогенфосфат    4. Фосфід     

Формула солі  А. K₃P   Б. KH₂PO₄   В. K₂HPO₄     Г. K₃PO₄

Завдання 9 – 10 на встановлення правильної послідовності.

9. Установіть послідовність  величин для азоту згідно з ланцюжком кількість речовини (моль) ® маса (г) ® кількість атомів ® кількість молекул ® об’єм (л, н.у.):

А. 56     Б. 1,204 × 10²⁴         В. 2      Г. 44,8     Д. 2,402 × 10²⁴

10. Побудуйте послідовність електронних структур, що відповідає схемі перетворення    Cl⁰ ® Cl^-® Cl⁺® Cl⁺³      

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p²    В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                

Г.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    Д. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

ЗАВДАННЯ 2. Про наркотичну дію «звеселяючого газу» було відомо ще в кінці ХVІІІ століття. Газ і нині в арсеналі анестезіологів, хоча широкому застосуванню його заважає недостатнє розслаблення м’язів під час використання. Зазвичай цей газ застосовують разом із киснем, причому густина цієї газової суміші за гелієм дорівнює 10,4. Напишіть формулу цього газу, молярна маса якого 44г/моль, назвіть його за різними номенклатурами. Встановіть об’ємну частку «звеселяючого газу» в суміші.

ЗАВДАННЯ 3. До розчину, що містить 49 г ортофосфатної кислоти, прилили розчин, що містить 28 г калій гідроксиду. Яка сіль і якої маси утвориться.

ЗАВДАННЯ 4. Два атома двох різних хімічних елементів, містять в сумі на своїх електронних оболонках 29 електронів. Відомо, що ці елементи знаходяться в одному періоді Періодичної системи Д. Менделєєва, але один із них - елемент другої, а другий - сьомої групи. З’ясуйте, яку сполуку можуть утворити ці елементи.

ЗАВДАННЯ 5. Йонна сполука утворена з чотирьох елементів. Масова частка елемента А в сполуці становить 41,27%, елемента Б, що знаходиться в V групі Періодичної системи – 11,11%, а Оксигену – 44,44%. У формулі речовини міститься 8 атомів елемента Г (це четвертий елемент).

1. Визначте елементи А, Б, Г, якщо один із них d-елемент;

2. Виведіть формулу сполуки й запишіть її назву.

3. Запишіть рівняння термічного розкладу сполуки. Чим цікаве це хімічне перетворення?

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти  імені М.В. Остроградського

ЗАВДАННЯ ТА РОЗВ’ЯКИ

II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік

10 клас

ЗАВДАННЯ 1.

1. Б                 7.                    8.                   9.                    10.

2. А         

3. Б        

4. В                                                                                              

5. А

6. А

ЗАВДАННЯ 2.

Про наркотичну дію «звеселяючого газу» було відомо ще в кінці ХVІІІ століття. Газ і нині в арсеналі анестезіологів, хоча широкому застосуванню його заважає недостатнє розслаблення м’язів під час використання. Зазвичай цей газ застосовують разом із киснем, причому густина цієї газової суміші за гелієм дорівнює 10,4. Напишіть формулу цього газу, молярна маса якого 44г/моль, назвіть його за різними номенклатурами. Встановіть об’ємну частку «звеселяючого газу» в суміші.

РОЗВ’ЯЗОК

«Звеселяючий газ» -  нітроген (І) оксид, нітроген геміоксид, N₂О

М(суміші)= 4 ∙ 10,4=41,6г/моль

Нехай в 1 моль газової суміші міститься х моль N₂О (М=44г/моль), тоді кількість О₂ (М=32г/моль) дорівнює (1-х) моль.

Складаємо рівняння: 44х+32(1-х)=41,6; 44х+32-32х=41,6; 12х=9,6; х=0,8; φ(N₂О)=80%

Відповідь: об’ємна частка «звеселяючого газу» в суміші становить 80%.

ЗАВДАННЯ 3.

До розчину, що містить 49 г ортофосфатної кислоти, прилили розчин, що містить 28 г калій гідроксиду. Яка сіль і якої маси утвориться.

РОЗВ’ЯЗОК

H₃PO₄+ КOH = КH₂PO₄ + H₂O               (1)

H₃PO₄+ 2КOH = К₂HPO₄, +2H₂O           (2)

H₃PO₄+ 3КOH = К₃PO₄. +3H₂O              (3)

Розрахуємо кількості речовин H₃PO₄ і КОН:

n(H₃PO₄)=49г/98г/моль=0,5 моль,

n(КОН)=28г/56г/моль=0,5 моль.

Кількості речовин однакові, кислота з лугом реагують у співвідношенні 1: 1, реакція відбувається за першим рівнянням, отже, утвориться кисла сіль – калій дигідрогенортофосфат.

n(KH₂PO₄) = n(H₃PO₄) = n(КОН) = 0,5 моль, m(KH₂PO₄)=0,5 моль ∙ 136 г/моль=68 г.

Відповідь: утвориться калій дигідрогенортофосфат масою 68г.

ЗАВДАННЯ 4.

Два атома двох різних хімічних елементів, містять в сумі на своїх електронних оболонках 29 електронів. Відомо, що ці елементи знаходяться в одному періоді Періодичної системи Д. Менделєєва, але один із них - елемент другої, а другий - сьомої групи. З’ясуйте, яку сполуку можуть утворити ці елементи.

РОЗВ’ЯЗОК

Кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента, таким чином z₁+z₂ = 29. Отже, це елементи третього періоду, магній (z = 12) і хлор (z = 17). Сполука цих елементів MgCl₂ –магній хлорид.

ЗАВДАННЯ 5.

Йонна сполука утворена з чотирьох елементів. Масова частка елемента А в сполуці становить 41,27%, елемента Б, що знаходиться в V групі Періодичної системи – 11,11%, а Оксигену – 44,44%. У формулі речовини міститься 8 атомів елемента Г (це четвертий елемент).

1. Визначте елементи А, Б, Г, якщо один із них d-елемент;

2. Виведіть формулу сполуки й запишіть її назву.

3. Запишіть рівняння термічного розкладу сполуки. Чим цікаве це хімічне перетворення?

РОЗВ’ЯЗОК

1. А – Cr, Б – N, Г – H;

2. (NH₄)₂Cr₂O₇ –амоній дихромат;

3. (NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O↑ це приклад реакції внутрішньомолекулярної ОВР (диспропорціювання), а також речовина використовується в досліді «вулкан».