Каталог файлів

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти  імені М.В. Остроградського

ЗАВДАННЯ II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік11 клас

ЗАВДАННЯ1. У завданнях 1-8 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

1. Виберіть структурну формулу сполуки, що відповідає назві 2-метилбут-1-ен:

А. СН₂ = С – СН = СН₂

                 |

                СН₃

Б. СН₃ – СН – СН = СН₂

                |

               СН₃

В. СН₃ – С = СН – СН₃

                |

               СН₃

Г. СН₂ = С – СН₂ – СН₃

                 |

                СН₃

2. Визначте назву сполуки за систематичною номенклатурою:

                    С₂Н₅ СН₃               А.2,2,5 – триметил – 4 – етилгепт – 3 – ен

                     |  |                Б. 3,6,6 – триметил – 4 – етилгепт – 4 – ен

СН₃ – СН – С = СН – С –  СН₃          В. 4,5 – діетил – 2,2 – диметилгекс – 3 – ен

    |     |               Г. 4 – етил – 2,2,5 – триметилгепт – 3 – ен

  СН₂ – СН₃СН₃

3. Установіть, до якого гомологічного ряду відноситься

    СН₃ – СН(СН₃) – СН = СН(СН₃) та яка загальна формула ряду:

А. С_nН_2n+2           Б. С_nН_2n-2В. С_nН_2n-6Г. С_nН_2n

4. Укажіть реактив, за допомогою якого можна розрізнити пропан та пропен:

А. Купрум (ІІ) гідроксидБ. ЕтанолВ. Розчин лакмусуГ. Бромна вода

5. Укажіть речовину, яка дає реакцію «срібного дзеркала», відновлюється воднем та утворюється при взаємодії етину з водою:А. СН₃С(Н)ОБ. НС(Н)ОВ. С₆Н₅ОНГ. СН₃СН₂ОН

6. Укажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин:

А. Берилій       Б. Магній В. Кальцій Г. Купрум

7. Виберіть чинник, що впливає на довжину хімічного зв’язку:

А. Електронегативність атомів, що утворюють зв'язок

Б. Радіуси атомів, що утворюють зв'язок

В. Ефективні заряди атомів, що утворюють зв'язок

Г. Полярність зв’язку

8. Визначте електронну конфігурацію атома, яка існує:

А. 1s²2s⁴2p⁴ Б. 1s²2s²2p⁸В. 1s²2s²Г. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹

Завдання 9  на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою, і впишіть у таблицю.

9. Установіть відповідність між структурними формулами і назвами органічних сполук:                              

А. СНС - СН₂ - СН₃                                 1.   пент – 1 – ин

Б. СН₃ - СС - СН₂ - СН₃                         2.   пент – 2 – ин

В. СНС - СН₂ - СН₂ - СН₃                   3.   бут – 1 – ин

Г. СНС - СН - СН₃                                       4.   бут – 2 – ин

                     |                             5.   2 – метилбут – 3 – ин

                   СН₃                                                 6.   3 – метилбут – 1 – ин

Завдання 10 на встановлення правильної послідовності.

10. Установіть послідовність реагентів для здійснення перетворення CO₂СH₄ CH₃Cl CH₃NH₂ [CH₃NH₃]Cl:

А. NH₃(надл.)Б. Cl₂ (водн.)В. O₂Г. HClД. Cl₂,hnЕ. H₂, Pt

ЗАВДАННЯ 2.

            На одну шальку терезів поклали наважку магнію, яка містить 2,408∙10²⁴ атомів Магнію. Яку масу цинку потрібно покласти на іншу шальку терезів, щоб установилась рівновага?

ЗАВДАННЯ 3.

            Тверда речовина жовтого кольору А реагує з газом Б без кольору й запаху, утворюючи безбарвний газ, з різким запахом В, який за наявності каталізатора реагує з надлишком газу Б та утворює речовину Г. В результаті розчинення речовини Г в концентрованій сульфатній кислоті утворюється розчин речовини Г. Під час взаємодії речовини Г з водою утворюється сильна мінеральна кислота Д, яка здатна обвуглювати органічні речовини. Вкажіть речовини А, Б, В, Г,Д. Як називається розчин речовини Г у згаданій кислоті. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

ЗАВДАННЯ 4.

            Газова суміш складається з етану, етину й пропену, об’єми яких співвідносяться як 3: 2 : 5. Обчисліть відносну густину суміші занеоном.

ЗАВДАННЯ 5.

            Суміш алюмінійкарбіду та алюмінійсульфіду обробили надлишком розчину натрій гідроксиду, при цьому суміш повністю розчинилась, і виділилось 6,72 л газу (н.у.) Крізь одержаний розчин пропустили вуглекислий газ до припинення випадення осаду, маса якого після прожарювання склала 40,8 г. Напишіть рівняння реакцій. Обчисліть масовічастки речовин у вихідній суміші.

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти  імені М.В. Остроградсько

ЗАВДАННЯ ТА РОЗВ’ЯЗКИ

II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік 11 клас

ЗАВДАННЯ1.

1. Г          5.  А          9.                        10.

2. Г          6.  Б

3. Г          7.  Б

4. Г          8. В

ЗАВДАННЯ 2.

На одну шальку терезів поклали наважку магнію, яка містить 2,408∙10²⁴ атомів Магнію. Яку масу цинку потрібно покласти на іншу шальку терезів, щоб установилась рівновага?

РОЗВ’ЯЗОК

n(Mg)=2,408 ∙ 10²⁴/6,02∙10²³=4моль,

m(Mg)=4моль ∙ 24г/моль=96г.

Отже, m(Zn)=m(Mg)=96г для зрівноважування шальок терезів

ЗАВДАННЯ 3.

Тверда речовина жовтого кольору А реагує з газом Б без кольору й запаху, утворюючи безбарвний газ, з різким запахом В, який за наявності каталізатора реагує з надлишком газу Б та утворює речовину Г. В результаті розчинення речовини Г в концентрованій сульфатній кислоті утворюється розчин речовини Г. Під час взаємодії речовини Г з водою утворюється сильна мінеральна кислота Д, яка здатна обвуглювати органічні речовини. Вкажіть речовини А, Б, В, Г,Д. Як називається розчин речовини Г у згаданій кислоті. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

РОЗВ’ЯЗОК

А –S₈ (або S) , Б − O₂, В − SO₂, Г – SO₃, Д − H₂SO₄. Розчин Г в H₂SO₄ – це олеум.

S₈+8O₂→8SO₂ (або S+O₂→SO₂),

2SO₂+O₂→кат .2SO₃,

SO₃+H₂O→H₂SO₄,

SO₃+H₂SO₄→H₂SO₄ ∙ xSO₃,

C_xH_yO_z+H₂SO₄→xC + y/2H₂O.    

ЗАВДАННЯ 4.

Газова суміш складається з етану, етину й пропену, об’єми яких співвідносяться як 3 : 2 : 5. Обчисліть відносну густину суміші за неоном.

РОЗВ’ЯЗОК

M(суміші)=M(1газу) ∙ φ(1газу) + M(2газу) ∙ φ(2газу) + M(3газу) ∙ φ(3газу);

M(суміші)=30г/моль ∙ 3/10 + 26г/моль ∙ 2/10 + 42г/моль ∙ 5/10 = 35,2г/моль;

D(суміші/Ne)35,2г/моль / 20г/моль = 1,76

ЗАВДАННЯ 5.

Суміш алюміній карбіду та алюміній сульфіду обробили надлишком розчину натрій гідроксиду, при цьому суміш повністю розчинилась, і виділилось 6,72 л газу (н.у.) Крізь одержаний розчин пропустили вуглекислий газ до припинення випадення осаду, маса якого після прожарювання склала 40,8 г. Напишіть рівняння реакцій. Обчисліть масові частки речовин у вихідній суміші.

РОЗВ’ЯЗОК

Карбід і сульфід алюмінію повністю гідролізуються водою й реагують з NaOH:

            Al₄C₃+4NaOH+12H₂O→4Na[Al(OH)₄]+3CH₄↑    (1)                              

            Al₂S₃+8NaOH+12H₂O→2Na[Al(OH)₄]+3Na₂S      (2)                              

Під час пропускання в розчин вуглекислого газу:

            Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃               (3)                  

Під час прожарювання:    2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O       (4)                  

Кількість речовини метану: n(CH₄)=V/V_M = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

За рівнянням 1:  n(Al₄C₃) = 1/3 ∙ n(CH₄)=0,1 моль, n(Al₂O₃)= m/M = 40,8/102 = 0,4 моль,

n(Al)_{загальна}= n(Al₂O₃) ∙ 2 = 0,8 моль; n(Al)_карбід= n(Al₄C₃) ∙ 4 = 0,4 моль,

n(Al)_{сульфід}= n(Al)_{загальна} - n(Al)_карбід= 0,8 - 0,4 = 0,4 моль, n(Al₂S₃)= n(Al)_{сульфід}/2 = 0,4/2 = 0,2 моль.

Маси (m=M∙n): m(Al₄C₃)=144∙0,1=14,4 г; m(Al₂S₃)=150∙0,2=30 г; m(суміші)=14,4+30 = 44,4 г.

w(Al₄C₃)=14,4/44,4 = 0,324 або32,4%; w(Al₂S₃)=100%-32,4%=67,6%.