Меню сайту

Категорії розділу

Олімпіади [17]

Нормативні документи [13]

7 клас [2]

8 клас [8]

9 клас [1]

10 клас [1]

11 клас [1]

7 клас [16]

8 клас [18]

9 клас [18]

10 клас [6]

11 клас [17]

7 клас [13]

8 клас [14]

9 клас [12]

10 клас [9]

11 клас [11]

Статистика

Каталог файлів

Головна » Файли » Олімпіади

Завдання та розв'язки. 9 клас. ІІ етап

08.02.2015, 12:38

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти імені М.В. Остроградського

ЗАВДАННЯ II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік 9 клас

ЗАВДАННЯ 1. У завданнях 1-9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

1. Виберіть визначення електронегативності елемента:

А. Здатність атомів елемента віддавати електрони

Б. Здатність атомів елемента приєднувати електрони

В. Здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину

Г. Загальний негативний заряд усіх електронів атома

2. Виберіть характерну властивість нейтронів:

А. Не мають маси Б. Не мають заряду В. Мають заряд + 1 Г. Мають заряд - 1

3. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при втраті двох електронів атомом Cu:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷ Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹ В. 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶4s¹3d⁸ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

4. Укажіть пару частинок, що мають однакову електронну будову:

А. Mg²⁺ і Ar Б. Na⁺ і Ar В. K⁺ і Ar Г. Cl^- і Ne

5. Укажіть процес, що відбувається при утворенні йонного зв’язку:

А. Перерозподіл електронної густини між атомами

Б. Передавання електронів від одного атома до другого

В. Зміщення електронної густини від одного атома до другого

Г. Передавання пари електронів донором на вільну орбіталь акцептора

6. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Карбону в молекулі СО₂:

А. 4 та +4 Б. 4 та +2 В. 4 та +3 Г. 4 та – 4

7. Виберіть речовину, у розчині якої лакмус стає синім:

А. K₂CO₃ Б. NH₄Cl В. KCl Г. AlCl₃

8. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, утвореному при розчиненні 40 г речовини в 160 г води: А. 0,25 Б. 0,20 В. 0,40 Г. 0,15

9. Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції:

HI + K₂Cr₂O₇ ® CrI₃ + I₂ + KI + H₂O

А. HI Б. K₂Cr₂O₇ В. CrI₃Г. I₂

Завдання 10 на встановлення правильної послідовності.

1.	2.	3.	4.

10. Виберіть речовини 1,2,3,4 для здійснення перетворень згідно зі схемою:

Сu CuOCuCl₂Cu(NO₃)₂Cu(OH)₂

А. NaOH Б. AgNO₃ В. NaCl Г. HCl Д. HNO₃ Е. O₂

ЗАВДАННЯ 2.

Картопля вирощена поблизу шосе, завжди містить отруйні сполуки Плюмбуму. В 1 кг такої картоплі було виявлено 0,001 моль Плюмбуму. Визначте, у скільки разів перевищено гранично допустимий вміст Плюмбуму в овочах, значення якого дорівнює 0,5 мг/кг?

ЗАВДАННЯ 3.

Гідрати кислотних оксидів – кислоти – вступають у реакцію нейтралізації з лугами й утворюють солі. Враховуючи, що багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, складіть формули середніх і кислих солей сульфатної та ортофосфатної кислот, назвіть йони та утворені солі.

ЗАВДАННЯ 4.

У лабораторії змішали 200 г 12%-вого розчину етиленгліколю та 300 г 40%-вого розчину етиленгліколю. Обчисліть масову частку етиленгліколю в отриманому розчині.

ЗАВДАННЯ 5.

Білу кристалічну речовину А обробили концентрованою сульфатною кислотою. Внаслідок цього виділився їдкий безбарвний газ Б, добре розчинний у воді. Якщо газ Б пропустити крізь розчин калій перманганату виділиться токсичний газ В, який при взаємодії з газом Г- сильним окисником, утворює газувату бінарну сполуку Д із співвідношенням елементів 1:1. Сполука Д взаємодіє з водою з утворенням двох слабких кислот, одна з них – оксигеновмісна. Якщо газ В пропустити крізь гарячий розчин калій гідроксиду, то утворюється А і сіль Е, з якої при нагріванні у присутності каталізатора можна також одержати речовину А і газ Є. Гази В, Г і Є – прості речовини. Розшифруйте речовини позначені літерами. Напишіть рівняння усіх згаданих реакцій.

Полтавський обласний інститут післядипломної педагогічної освіти імені М.В. Остроградського

ЗАВДАННЯ ТА РОЗВ’ЯЗКИ

II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2014-2015 навчальний рік

9 клас

ЗАВДАННЯ 1.

1.	Е
2.	Г
3.	Б
4.	А

1. В 6. А 10.

2. Б 7. А

3. Б 8. Б

4. В 9. Б

5. Б

ЗАВДАННЯ 2.

РОЗВ’ЯЗОК

m(Pb) = n ∙ M = 0,001моль ∙ 207 г/моль = 0,207г (0,207мг)

В 1 кг картоплі гранично допустимий вміст Плюмбуму перевищує в 207мг/0,5мг/кг = 414

Відповідь: в картоплі, вирощеній поблизу шосе гранично допустимий вміст Плюмбуму перевищує в 414 разів.

ЗАВДАННЯ 3.

РОЗВ’ЯЗОК

Сульфатна кислота:

I ступінь дисоціації: H₂SO₄↔H⁺+HSO₄^- (перший ступінь, утворюється гідрогенсульфат – іон);

II ступінь: HSO₄^-↔H⁺+SO₄^2- (другий ступінь, утворюється сульфат – іон):

H₂SO₄+ NaOH = NaНSO₄+H₂O

натрій гідрогенсульфат

H₂SO₄+2NaOH = Na₂SO₄+2H₂O

натрій сульфат

Ортофосфатна кислота:

I ступінь дисоціації: H₃PO₄↔H⁺+H₂PO₄^- (дигідрогенортофосфат-іон);

II ступінь: H₂PO₄^-↔H⁺+HPO₄^2- (гідрогенортофосфат-іон);

IІI ступінь: HPO₄^2-↔H⁺+PO₄^3- (ортофосфат-іон).

H₃PO₄+ NaOH = NаH₂PO₄+ H₂O

натрій дигідрогенортофосфат

H₃PO₄+ 2NaOH = Nа₂HPO₄ +2H₂O

натрій гідрогенортофосфат

H₃PO₄+ 3NaOH = Nа₃PO₄ +3H₂O

натрій ортофосфат

ЗАВДАННЯ 4.

У лабораторії змішали 200 г 12%-вого розчину етиленгліколю та 300 г 40%-вого розчину етиленгліколю. Розрахуйте масову частку етиленгліколю в отриманому розчині.

РОЗВ’ЯЗОК

m (етиленгліколю в першому розчині) = 200г ∙ 0,12 = 24г,

m (етиленгліколю в другому розчині) = 300г ∙ 0,4 = 120г.

Після змішування: m(отриманого розчину) = 200+300 = 500г,

m(етиленгліколю в отриманому розчині) = 24+120 = 144г,

W(етиленгліколю в отриманому розчині) = 144г/500г = 0,288 або 28,8%.

Відповідь: масова частка етиленгліколю в отриманому розчині становить 28,8%.

ЗАВДАННЯ 5.