Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома
Спроби класифікації хімічних елементів
№ 1
І рівень. 1. Який ряд хімічних елементів утворений лише з металів?
а) S; Cl; P; O; Na; б) Ca; C; Cu; Si; Fe; в) Fe; Hg; Ag; Pb; K.
2. Природну групу елементів, в яку входять: Li; Na; K; Rb; Cs, називають:
а) галогенами; б) лужними металами; в) лужноземельними металами;
г) інертними газами.
3. Назвіть вченого, який у 1864 році з 63 відомих на той час елементів 27 розмістив у таблиці за зростанням їхніх відносних атомних мас і згрупував елементи за валентністю: а) Юліус Лотар Мейєр; б) Дмитро Іванович Менделєєв; в) Олександр Михайлович Бутлеров; г) Сванте Август Арреніус.
4. Яка була перша спроба класифікації хімічних елементів? а) виявлення природних груп елементів; б) на метали і неметали; в) за валентністю.
5. Який вчений встановив закон, який об’єднав усі елементи в струнку систему?
а) Юліус Лотар Мейєр; б) Дмитро Іванович Менделєєв; в) Олександр Михайлович Бутлеров; г) Сванте Август Арреніус.
6. Розставте коефіцієнти: K + S → K2S
ІІ рівень. 7. Закінчіть рівняння. Які властивості лужноземельних металів вони характеризують? Ca + O2 →
Ba + Cl2 →
Ba + H2O →
ІІІ рівень. 8. При взаємодії 4,6г одновалентного металу з водою виділилось 0,1 моль водню. Визначте метал.
Поняття про лужні метали і галогени
№ 2
І рівень. 1. В зазначеному переліку знаків хімічних елементів: Fe; N; Li; C; Cu; більше: а) металів; б) неметалів.
2. Вкажіть хімічний елемент, який входить до групи інертних газів:
а) H; б) He; в) Hg; г) Na.
3. Вкажіть, який елемент не є лужним металом: а) Na; б) K; в) Li; г) Cu.
4. Вкажіть, яка проста речовина відноситься до галогенів: а) N2; б) O2; в) Cl2; г) S.
5. Вкажіть, яка властивість не характерна для лужних металів: а) мають металічний блиск; б) м’які (ріжуться ножем); в) двовалентні; г) пластичні, легкоплавкі, мають невелику густину (легші за воду), добре проводять електричний струм і тепло.
6. Розставте коефіцієнти: H2 + Br2 → HBr
ІІ рівень. 7. Закінчіть рівняння. Які властивості галогенів вони характеризують? Na + I2 → ; Cl2 + NaBr → ; H2 + Cl2 →
ІІІ рівень. 8. Під час взаємодії з водою одновалентного металу масою 56г виділяється водень об’ємом 44,8л (н.у.). Який це метал?
№ 3
І рівень. 1. В зазначеному переліку знаків хімічних елементів: Al; Na; N; S; H; більше: а) металів; б) неметалів.
2. Вкажіть хімічний елемент, який входить до групи інертних газів:
а) Ag; б) Ar; в) N; г) Si.
3. Вкажіть, який елемент не є лужним металом: а) Cs; б) Rb; в) Ag; г) K.
4. Вкажіть, яка проста речовина відноситься до галогенів: а) P; б) Si; в) F2; г) H2.
5. Вкажіть, яка властивість не характерна для галогенів: а) властива леткість і висока хімічна активність; б) типові неметали; в) є гази, рідина і тверді речовини;
г) добре проводять електричний струм і тепло.
6. Розставте коефіцієнти: H2 + Na → NaH
ІІ рівень. 7. Закінчіть рівняння. Які властивості лужних металів вони характеризують? Li + O2 → ; Cl2 + Na → ; H2O + K → .
ІІІ рівень. 8. При взаємодії 4г двовалентного металу з бромом добуто 20г броміду. Визначте метал.
Періодичний закон
№ 4
І рівень. 1. У якому році був відкритий періодичний закон?
а) 1864; б) 1869; в) 1857; г) 1872.
2. Яку характеристику обрав Д.І.Менделєєв за основу систематизації хімічних елементів: а) валентність; б) здатність проводити електричний струм; в) відносну атомну масу.
3. Елементи, розміщені один під одним в періодичній таблиці: а) подібні за влвстивостями; б) ілюструють поступову зміну хімічних властивостей.
4. Назвіть елемент – найактивніший з неметалів: а) H; б) O; в) S; г) F.
5. Елементи ряду Ca; Ba; Sr проявляють валентність: а) I; б) II; в) III; г) IV.
6. Елементи ряду C; Si; Ge; Sn утворюють вищий оксид складу: а) R2O; б) RO; в) R2O3; г) RO2.
ІІ рівень. 7. Напишіть формули оксиду та гідроксиду алюмінію, складіть рівняння взаємодії їх із хлоридною кислотою.
ІІІ рівень. 8. Відносна густина за киснем оксиду шестивалентного елемента становить 2,5. Що це за елемент? Складіть рівняння реакції взаємодії цього оксиду з водою.
Періодична система хімічних елементів – графічний вираз періодичного закону. Поняття про періоди і групи.
№ 5
І рівень. 1. Вкажіть елемент, властивості якого і місце в періодичній системі передбачив Д.І.Менделєєв і назвав екаалюмінієм:
а) Цинк; б) Бор; в) Галій; г) Магній.
2. Вкажіть елемент, значення маси якого виправив Д.І. Менделєєв з 13,5 на 9:
а) Aлюміній ; б) Бор; в) Берилій; г) Літій.
3. Вкажіть малий період: а) ІІ; б) ІV; в) V ; г) VI.
4. Вкажіть групу елементів, що належать до одного періоду:
а) O, S, Se, Te; б) Na, Mg, Al, Si.
5. Вкажіть групу елементів, що належать до однієї групи:
а) N, P, As, Sb; б) Li, Be, B, C.
6. Металічний характер властивостей елементів у ряду: Li – Na – K – Rb
а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється.
ІІ рівень. 7. Формула вищого оксиду RО2. До якої групи належить елемент? Складіть формули сполук такого складу для елементів даної групи.
ІІІ рівень. 8. Елемент знаходиться у VIІ групі, 1 літр його леткої сполуки з Гідрогеном (н.у.) має масу 1,63г. Назвати елемент.
№ 6
І рівень. 1. Вкажіть елемент, властивості якого і місце в періодичній системі передбачив Д.І.Менделєєв і назвав екасиліцієм:
а) Aлюміній; б) Бор; в) Германій; г) Карбон.
2. Вкажіть, яку групу хімічних елементів Д.І. Менделєєв розмістив між галогенами і лужними металами:
а) лужноземельні метали ; б) інертні гази; в) тріаду Феруму.
3. Вкажіть великий період: а) ІІ; б) ІV; в) І ; г) ІІI.
4. Вкажіть групу елементів, що належать до одного періоду:
а) F, Cl, Br, I; б) N, O, F, Ne.
5. Вкажіть групу елементів, що належать до однієї групи:
а) Li, Na, K, Rb; б) P, S, Cl, Ar.
6. Неметалічний характер властивостей елементів у ряду: C – N – O – F
а) послаблюється; б) посилюється; в) не змінюється.
ІІ рівень. 7. Летка сполука з Гідрогеном має формулу НR. До якої групи належить елемент? Складіть формули усіх летких сполук такого складу.
ІІІ рівень. 8. Елемент знаходиться у IІ групі. 3 1023 молекул його гідроксиду мають масу 29г. Назвати елемент.
Поняття про радіоактивність і будову атома.
№ 7
І рівень. 1. Вкажіть радіоактивний елемент:
а) Натрій; б) Сульфур; в) Уран; г) Оксиген.
2. Здатність елементів випромінювати невидимі для ока промені це:
а) валентність; б) радіоактивність; в) кількість речовини.
3. Альфа-промені – це:
а) ядра атома Гелію; б) електрони; в) електромагнітні хвилі.
4. Як позначаються електромагнітні хвилі (гама-промені)?
а) α; б) β; в) γ.
5. Хто з учених виявив, що елемент Уран випромінює невидимі для ока промені, подібні до рентгенівських?
а) Е.Резерфорд; б) М.Складовська-Кюрі; в) А.Беккерель.
6. Які промені затримує свинець завтовшки 1 мм?
а) α; б) β; в) γ.
ІІ рівень. 7. Елемент знаходиться у VI групі, 6 періоді, є радіоактивним. На честь якої країни і хто назвав цей елемент? Визначте відносну молекулярну масу його вищого оксиду.
ІІІ рівень. 8. Відносна молекулярна маса оксиду двохвалентного елемента дорівнює 242, масова частка Оксигену в ньому становить 6,6%. Визначте елемент. Ким був відкритий цей елемент?
№ 8
І рівень. 1. Вкажіть радіоактивний елемент:
а) Калій; б) Алюміній; в) Радон; г) Гідроген.
2. Елементи, які здатні випромінювати невидимі для ока промені, це:
а) галогени; б) радіоактивні; в) неметали; г) лужноземельні.
3. Бета-промені – це:
а) ядра атома Гелію; б) електрони; в) електромагнітні хвилі.
4. Як позначаються альфа-промені?
а) α; б) β; в) γ.
5. Хто з учених встановив, що радіоактивне випромінювання є неоднорідним?
а) Е.Резерфорд; б) М.Складовська-Кюрі; в) А.Беккерель.
6. Які промені не відхиляються в електричному полі?
а) α; б) β; в) γ.
ІІ рівень. 7. Елемент знаходиться у VIІІ групі, 6 періоді, є радіоактивним. Визначте відносну молекулярну масу його вищого оксиду.
ІІІ рівень. 8. Радіоактивний елемент відноситься до актиноїдів. Його відносна атомна маса у 58 разів більша, ніж відносна атомна маса Гелію. Визначте елемент. Ким було встановлено радіоактивність цього елемента?
Фізичний зміст періодичного закону
№ 9
І рівень. 1. Вкажіть заряд ядра атома Нітрогену: а) +14; б) +16; в) +7; г) +5.
2. Вкажіть кількість електронів атома Сульфуру: а) 32; б) 16; в) 8; г) 4.
3. Вкажіть елемент, у якого сумарний негативний заряд електронів
становить – 13 : а) N; б) Al; в) Mg; г) P.
4. Чому дорівнює величина заряду ядра атома елемента?
а) порядковому номеру елемента в періодичній системі; б) номеру групи;
в) номеру періоду; г) відносній атомній масі.
5. Властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини: а) молекулярної маси; б) валентності;
в) заряду ядра; г) атомної маси.
6. Назвіть елемент за такими даними: ІІ період, IV група а) C; б) N; в) Si; г) Al.
ІІ рівень. 7. Напишіть формули вищого оксиду та леткої водневої сполуки елемента № 14, визначте заряд ядра та кількість електронів у атомі цього елемента.
ІІІ рівень. 8. Оксид елемента, заряд ядра атома якого дорівнює +11 прореагував з водою. При цьому утворилось 2 г. лугу. Яка кількість речовини оксиду вступила в реакцію?
Склад атомних ядер. Ізотопи (стабільні й радіоактивні)
№ 10
І рівень. 1. Маса атома елемента дорівнює загальному числу:
а) електронів; б) протонів; в) електронів і протонів; г) протонів і нейтронів.
2. Ядро атома 22286Rn містить: а) 86 протонів і 136 нейтронів; б) 86 електронів і 222 протони; в) 86 протонів і 136 електронів; г) 86 протонів і 222 електрони.
3. Число протонів у ядрі нукліда Оксигену 188О дорівнює: а) 8; б) 10; в) 18; г) 26.
4. Нуклонне число елемента дорівнює загальному числу:
а) електронів; б) протонів; в) електронів і протонів; г) протонів і нейтронів.
5. Скільки нейтронів містить ядро атома елемента № 18? а) 22; б) 8; в) 3; г) 40.
6. Тип атомів із певним значенням нуклонного і протонного чисел називають:
а) ізотопами; б) елементами; в) нуклідами.
ІІ рівень. 7. Чи можуть мати практично однакову масу атоми Гідрогену і атоми Гелію? Відповідь поясніть.
ІІІ рівень. 8. Купрум має два ізотопи 6329Cu i 6529Cu. Обчисліть масову частку кожного з ізотопів Купруму, якщо відносна атомна маса його дорівнює 63,54.
№ 11
І рівень. 1. Дейтерій, тритій, протій – ізотопи елемента: а) O; б) H; в) N; г) He.
2. Ядро атома 20882Pb містить: а) 82 протони і 126 нейтронів; б) 82 електрони і 208 протонів; в) 82 протони і 126 електронів; г) 82 протони і 208 електронів.
3. Число протонів у ядрі нукліда Урану 23892U дорівнює: а) 92; б) 146; в) 238; г) 330.
4. Протонне число елемента дорівнює загальному числу:
а) електронів; б) протонів; в) електронів і протонів; г) протонів і нейтронів.
5. Скільки нейтронів містить ядро атома елемента № 54? а) 8; б) 5; в) 77; г) 54.
6. Різновиди атомів певного елемента, які мають однакове протонне число, але різні нуклонні числа мас, називають: а) ізотопами; б) елементами; в) нуклідами.
ІІ рівень. 7. Ядро атомів одного з елементів не містить нейтронів. Укажіть цей елемент. Чому дорівнює його протонне число?
ІІІ рівень. 8. Бор має два ізотопи, атомна маса яких 10 і 11. Відносна атомна маса Бору – 10,82. Обчисліть масову частку кожного з ізотопів.
Поняття про радіоактивний розпад хімічних елементів і шкідливий вплив на живі організми радіоактивного випромінювання.
№ 12
І рівень. 1. Як позначають протон? а) 11р; б) 10n; в) 0-1е.
2. Ізотопи, які не здатні до радіоактивного розпаду, називають:
а) стабільними; б) радіоактивними.
3. Період піврозпаду якого хімічного елемента приблизно дорівнює віку Землі:
а) Урану; б) Торію; в) Радію; г) Полонію.
4. Як впливає на швидкість ядерних реакцій підвищення температури?
а) збільшує; б) зменшує; в) не впливає.
5. Під час ядерних реакцій атоми:
а) залишаються незмінними; б) перетворюються на інші атоми.
6. Як людина відчуває радіоактивне випромінювання?
а) за смаком; б) за запахом; в) за кольором; г) не відчуває.
ІІ рівень. 7. Дописати рівняння таких ядерних реакцій:
2713Al + 42He = 3014Si + ?
94Be + 42He = 10n + ?
23892U = 42He + ?
ІІІ рівень. 8. Внаслідок ядерної реакції між ізотопами Гідрогену Дейтерієм і Тритієм
утворилось ядро атома Гелію. Випромінюванням яких частинок супроводжується цей процес? Написати рівняння цієї реакції.
Рух електронів у атомі
№ 13
І рівень. 1. Простір поблизу ядра, в якому найбільш ймовірніше перебування електрона, називають: а) траєкторією руху; б) орбітою; в) орбіталлю.
2. Рух електронів навколо своєї осі називають: а) хмарою; б) спіном; в) орбітою.
3. Орбіталі, що мають форму кулі (сфери), позначають буквою: а) s; б) p; в) d; г) f.
4. Електрони, орбіталі яких мають гантелеподібну форму (об’ємної «вісімки»), називають: а) s-електронами; б) p-електронами; в) d-електронами; г) f-електронами.
5. На одній орбіталі може перебувати найбільше:
а) 1 електрон; б) 2 електрони; в) 3 електрони; г) 4 електрони.
6. Якщо два електрони мають однакові напрямки обертання навколо власної осі, то це електрони: а) з паралельними спінами; б) з антипаралельними спінами.
ІІ рівень. 7. Визначити склад ядра нукліду Астату (21185At).
ІІІ рівень. 8. Дописати рівняння ядерної реакції:
5525Mn + 10n = 5223V + ?
Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів
№ 14
І рівень. 1. Число електронних шарів у атомі, на яких розміщуються електрони, дорівнює:
а) номеру групи; б) номеру періоду; в) кількості протонів; г) кількості електронів.
2. Число електронів, що розміщуються на зовнішньому енергетичному рівні в атомів елементів головних підгруп, дорівнює:
а) номеру групи; б) номеру періоду; в) кількості протонів; г) кількості електронів.
3. Максимальне число електронів, які можуть займати 3р-підрівень дорівнює:
а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.
4. Вища валентність елемента дорівнює:
а) номеру групи; б) номеру періоду; в) кількості протонів; г) кількості електронів.
5. Вкажіть s-елемент: а) Mg; б) Al; в) Sc; г) N.
6. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з порядковими номерами: а) 29 і 30; б) 11 і 29.
ІІ рівень. 7. Електронна формула елемента має закінчення 3S23P4. Визначити елемент, написати рівняння реакції горіння простої речовини, що утворена цим елементом.
ІІІ рівень. 8. Запишіть електронну формулу елемента №14, графічно зобразіть розміщення електронів за енергетичними комірками. Запишіть формули вищого оксиду елемента та його леткої сполуки з Гідрогеном.
Поняття про радіус атома, електронегативність
№ 15
І рівень. 1. У періодах із збільшенням порядкового номера радіус атомів:
а) збільшується; б) зменшується; в) залишається без зміни.
2. У групах із збільшенням порядкового номера радіус атомів:
а) збільшується; б) зменшується; в) залишається без зміни.
3. У періодах із збільшенням порядкового номера електронегативність атомів:
а) збільшується; б) зменшується; в) залишається без зміни.
4. У групах із збільшенням порядкового номера електронегативність атомів:
а) збільшується; б) зменшується; в) залишається без зміни.
5. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми елементів з порядковими номерами: а) 16 і 24; б) 16 і 34.
6. Вкажіть порядкові номери елементів, що належать до однієї підгрупи:
а) 14 і 32; б) 14 і 22; в) 22 і 32.
ІІ рівень. 7. Яку кількість неспарених електронів містить електронна оболонка атома елемента з порядковим номером 10? Відповідь доповніть графічним зображенням розміщення електронів за енергетичними комірками цих елементів.
ІІІ рівень. 8. Що спільне в будові атомів елементів з порядковими номерами 15 і 16: а) кількість нейтронів; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні; г) кількість енергетичних рівнів. Відповідь доповніть графічним зображенням розміщення електронів за енергетичними комірками цих елементів.
Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів
№ 16
І рівень. 1. Вкажіть елемент, який має завершений зовнішній електронній шар:
а) P; б) S; в) Cl; г) Ar.
2. У періодах із збільшенням порядкового номера металічні властивості:
а) зростають; б) спадають; в) залишаються без зміни.
3. У групах (головних підгрупах) із збільшенням порядкового номера металічні властивості: а) зростають; б) спадають; в) залишаються без зміни.
4. Що спільне в будові атомів елементів з порядковими номерами 3 і 11:
а) заряд ядра; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні; г) кількість енергетичних рівнів.
5. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з порядковими номерами: а) 29 і 37; б) 19 і 29.
6. Вкажіть порядкові номери елементів, що належать до однієї групи:
а) 20 і 29; б) 20 і 30; в) 29 і 30.
ІІ рівень. 7. Вкажіть порядковий номер елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні має 4 електрони: № 14; № 23; № 12.
ІІІ рівень. 8. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ns2np2. Він утворює летку сполуку з Гідрогеном, в якій масова частка Гідрогену становить 0,25. Назвати елемент
№ 17
І рівень. 1. Вкажіть елемент, який має завершений зовнішній електронній шар:
а) As; б) Se; в) Kr; г) K.
2. У періодах із збільшенням порядкового номера неметалічні властивості:
а) зростають; б) спадають; в) залишаються без зміни.
3. У групах (головних підгрупах) із збільшенням порядкового номера неметалічні властивості: а) зростають; б) спадають; в) залишаються без зміни.
4. Що спільне в будові атомів елементів з порядковими номерами 17 і 35:
а) заряд ядра; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні; г) кількість енергетичних рівнів.
5. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з порядковими номерами: а) 17 і 18; б) 19 і 18.
6. Вкажіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду:
а) 17 і 30; б) 27 і 30; в) 17 і 27.
ІІ рівень. 7. Що спільне в будові атомів елементів з порядковими номерами 13 і 14: а) кількість нейтронів; б) кількість електронів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні; г) кількість енергетичних рівнів. Відповідь доповніть графічним зображенням розміщення електронів за енергетичними комірками цих елементів.
ІІІ рівень. 8. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ns2np4. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 0,4. Назвати елемент.
Характеристика хімічних елементів малих періодів за положенням у періодичній системі та будовою атома
№ 18
І рівень. 1. Вкажіть елемент, що має в ядрі атома 13 протонів:
а) С; б) Al; в) P; г) O.
2. Вкажіть елемент, атом якого має 9 електронів: а) Be; б) B; в) F; г) Ne.
3. Вкажіть елемент, що належить до 4 періоду: а) Be; б) Mg; в) Ca; г) Sr.
4. Вкажіть елемент, що належить до IV групи, головної підгрупи:
а) Si; б) Ti; в) Zr; г) Hf.
5. Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу R2O7: а) Al; б) P; в) Br; г) Kr.
6. Вкажіть елемент, атом якого має 6 електронних шарів:
а) Cu; б) Ag; в) Zn; г) Hg.
ІІ рівень. 7. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 16.
ІІІ рівень. 8. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 31.
№ 19
І рівень. 1. Вкажіть елемент, що має в ядрі атома 17 протонів:
а) F; б) O; в) Cl; г) Ar.
2. Вкажіть елемент, атом якого має 11 електронів: а) P; б) Na; в) Ne; г) Mg.
3. Вкажіть елемент, що належить до 5 періоду: а) Hg; б) Ag; в) Zn; г) Ti.
4. Вкажіть елемент, що належить до III групи, побічної підгрупи:
а) Al; б) Zn; в) Sc; г) B.
5. Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу R2O5: а) Si; б) P; в) S; г) Cl.
6. Вкажіть елемент, атом якого має 5 електронних шарів:
а) Be; б) P; в) I; г) Fe.
ІІ рівень. 7. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 19.
ІІІ рівень. 8. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 35.
№ 20
І рівень. 1. Вкажіть елемент, що має в ядрі атома 24 протони:
а) Mg; б) Cr; в) Fe; г) Cu.
2. Вкажіть елемент, атом якого має заряд ядра +17: а) O; б) F; в) Cl; г) Ar.
3. Вкажіть елемент, що належить до 3 періоду: а) C; б) Na; в) Ca; г) Ag.
4. Вкажіть елемент, що належить до VII групи, головної підгрупи:
а) Mn; б) Br; в) Fe; г) Cr.
5. Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу RO: а) Al; б) Na; в) Mg; г) Si.
6. Вкажіть елемент, атом якого має 4 електронних шари:
а) N; б) Ar; в) Mn; г) I.
ІІ рівень. 7. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 13.
ІІІ рівень. 8. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 37.
№ 21
І рівень. 1. Вкажіть елемент, що має в ядрі атома 30 протонів:
а) S; б) Cl; в) Zn; г) P.
2. Вкажіть елемент, атом якого має заряд ядра +47: а) Hg; б) Ti; в) Ag; г) Pb.
3. Вкажіть елемент, що належить до 6 періоду: а) Au; б) As; в) Ni; г) I.
4. Вкажіть елемент, що належить до VI групи, побічної підгрупи:
а) S; б) Cr; в) Mn; г) Se.
5. Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу R2O3:
а) Al; б) Mg; в) S; г) Cl.
6. Вкажіть елемент, атом якого має 3 електронних шари:
а) Ca; б) Ar; в) Li; г) B.
ІІ рівень. 7. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 11.
ІІІ рівень. 8. Дати характеристику за місцем у періодичній системі елемента № 20.
Наукове значення періодичного закону
№ 22
І рівень. 1. Відносні атомні маси скількох елементів виправив Д.І.Менделєєв на підставі періодичного закону? а) 2; б) 9; в) 20; г) 18.
2. Існування скількох хімічних елементів передбачив Д.І.Менделєєв на підставі періодичного закону? а) 3; б) 4; в) 12; г) 32.
3. Яким елементом завершувалась періодична система за часів Д.І.Менделєєва?
а) Радієм; б) Ураном; в) Стронцієм; г) Паладієм.
4. Який елемент названо у 1955 році на честь Д.І.Менделєєва?
а) № 92; б) № 100; в) № 101; г) № 109.
5. Періодичний закон дає змогу дослідникам: а) пояснювати явища, в яких беруть участь хімічні елементи і передбачати нові факти;
б) знаходити місця, де є можливість відкрити нові хімічні елементи.
6. Періодичний закон є не тільки основний закон хімії, а й основний закон:
а) математики; б) біології; в) природи; г) літератури.
ІІ рівень. 7. Охарактеризуйте будову атомів елементів на основі періодичної системи.
ІІІ рівень. 8. Що спільного і чим відрізняються за будовою атомів елементи
№ 12 і № 16? Напишіть рівняння реакцій взаємодії простих речовин, утворених цими елементами з киснем.
Життя та діяльність Д.І.Менделєєва
№ 23
І рівень. 1. В якому році народився Д.І.Менделєєв?
а) 1934; б) 1834; в) 1869; г) 1907.
2. До якого інституту вступив Д.І.Менделєєв?
а) Московського; б) Петербурзького; в) Одеського; г) Казанського.
3. Який факультет закінчив учений? а) природничо-математичний; б) суспільно-гуманітарний; в) фізико-математичний; г) хіміко-біологічний.
4. Скільки років було Д.І.Менделєєву в рік відкриття періодичного закону?
а) 23; б) 35; в) 41; г) 73.
5. Вкажіть рік смерті Д.І.Менделєєва:
а) 1871; б) 1869; в) 1890; г) 1907.
6. Де вчений вперше доповів про відкриття періодичного закону?
а) на першому Міжнародному конгресі хіміків у Карлсруе;
б) на засіданні Російського фізико-хімічного товариства;
в) під час відрядження до Гейдельберзького університету (Німеччина);
г) на 3-му з’їзді природознавців, що відбувся в Києві.
ІІ рівень. 7. Перелічіть питання, над якими працював Д.І.Менделєєв протягом життя.
ІІІ рівень. 8. Охарактеризуйте внесок Д.І.Менделєєва у розвиток науки, освіти та економіки.
|