Валентність і ступінь окиснення
№ 1
І рівень. 1. Валентність атома визначають:
а) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
б) кількість енергетичних рівнів;
в) кількість неспарених електронів в основному чи збудженому стані, що беруть участь в утворенні спільних електронних пар з електронами інших атомів.
2. Ступінь окиснення атомів, які віддали свої електрони іншим атомам має значення: а) позитивне; б) негативне; в) нульове.
3. Визначте валентність Феруму в сполуці Fe2O3: а) I; б) II; в) III; г) IV.
4. Визначте ступінь окиснення Алюмінію в сполуці Al2S3: а) –3; б) +3; в) –2; г) 0.
5. Вкажіть сполуку, в якій ступінь окиснення елемента дорівнює +2:
а) Na2O; б) CuO; в) Cr2O3; г) MnO2.
6. Вкажіть сполуку, в якій ступінь окиснення Сульфуру дорівнює –2:
а) SO2; б) SO3; в) H2S; г) H2SO4.
ІІ рівень. 7. Який ступінь окиснення Карбону в карбон (IV) оксиді і чи змінюється він у результаті утворення з вуглекислого газу карбонатної кислоти?
ІІІ рівень. 8. Зазначте ступені окиснення кожного елемента в сполуках, формули яких: Na2SO3; KClO3; NaClO; Na2CrO4; NH4ClO4; BaMnO4; KMnO4; Na2Cr2O7.
Окисно-відновні реакції, поняття про метод електронного балансу
№ 2
І рівень. 1. Визначте ступінь окиснення Сульфуру в сполуці SO3 :
а) +2; б) -2; в) +6; г) 0.
2. Процес віддавання електронів атомом елемента називають:
а) окисненням; б) відновленням.
3. Речовини, які під час хімічної реакції приєднують електрони називають:
а) окисниками; б) відновниками.
4. Який процес подано схемою: O20 +4e → 2O2-:
а) відновлення; б) окиснення.
5. Внаслідок окисно-відновної реакції було віддано відновником 4 електрони. Яку кількість електронів приєднав окисник? а) 2; б) 4; в) 8; г) 0.
6. Вкажіть окисно-відновну реакцію: а) H2O + CO2 → H2CO3;
б) 2H2 + O2 → 2H2O;
в) Zn(OH)2 → ZnO + H2O.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається за схемою. Вкажіть окисник, відновник: Fe2O3 +H2 → Fe + H2O.
ІІІ рівень. 8. Розставте коефіцієнти за методом електронного балансу. Вкажіть окисник, відновник: а) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl;
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
№ 3
І рівень. 1. Визначте ступінь окиснення Мангану в сполуці MnO2 :
а) +2; б) - 4; в) +4; г) 0.
2. Процес приєднання електронів атомом елемента називають:
а) окисненням; б) відновленням.
3. Речовини, які під час хімічної реакції віддають електрони називають:
а) окисниками; б) відновниками.
4. Який процес подано схемою: Al0 +3e → Al+3:
а) відновлення; б) окиснення.
5. Внаслідок окисно-відновної реакції було віддано відновником 8 електронів. Яку кількість електронів приєднав окисник? а) 2; б) 4; в) 8; г) 0.
6. Вкажіть окисно-відновну реакцію: а) H2 + S → H2S;
б) Na2O + N2O5 → 2NaNO3;
в) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається за схемою. Вкажіть окисник, відновник: NH3 + O2 → N2 + H2O.
ІІІ рівень. 8. Розставте коефіцієнти за методом електронного балансу. Вкажіть окисник, відновник: а) MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 +H2O;
б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O.
Значення окисно-відновних реакцій у природі і техніці
№ 4
І рівень. 1. Визначте ступінь окиснення Нітрогену в сполуці N2O5 :
а) +2; б) - 5; в) +5; г) 0.
2. Під час фотосинтезу відбувається окисно-відновний процес:
а) О–2 → О2 0 ; б) О2 0 → О–2.
3. Добування металів у техніці відбувається за схемою:
а) Al+3 → Al0 ; б) 2Cl – → Cl20 ; в) 2Br – → Br20.
4. Який процес подано схемою: S+6 +2e → S+4:
а) відновлення; б) окиснення.
5. Внаслідок окисно-відновної реакції було приєднано окисником 6 електронів. Яку кількість електронів віддав відновник? а) 6; б) 3; в) 12; г) 0.
6. Вкажіть окисно-відновну реакцію: а) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + H2O;
б) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;
в) 2HgO → 2Hg + O2.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається за схемою. Вкажіть окисник, відновник: Al + V2O5 → V + Al2O3.
ІІІ рівень. 8. Розставте коефіцієнти за методом електронного балансу. Вкажіть окисник, відновник: а) KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3;
б) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr.
№ 5
І рівень. 1. Визначте ступінь окиснення Нітрогену в сполуці NH3 :
а) +1; б) - 3; в) +3; г) –1 .
2. Під час дихання відбувається окисно-відновний процес:
а) О–2 → О2 0 ; б) О2 0 → О–2.
3. Добування неметалів у техніці відбувається за схемою:
а) Сu+2 → Cu0 ; б) 2I – → I20 ; в) Fe+3 → Fe0.
4. Який процес подано схемою: N+2 – 3e → N+5:
а) відновлення; б) окиснення.
5. Внаслідок окисно-відновної реакції було приєднано окисником 2 електрони. Яку кількість електронів віддав відновник? а) 0; б) 2; в) 4; г) 6.
6. Вкажіть окисно-відновну реакцію: а) 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe;
б) SO2 + H2O → H2SO3;
в) CaCO3 → CaO + CO2.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається за схемою. Вкажіть окисник, відновник: Cl2 + NaBr → NaCl + Br2.
ІІІ рівень. 8. Розставте коефіцієнти за методом електронного балансу. Вкажіть окисник, відновник: а) NH3 + SO2 → S + N2 + H2O;
б) MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O.
|