Розчини
Поняття про розчини і розчинність. Значення розчинів у житті та практичній діяльності людини.
№ 1
І рівень. 1. Вкажіть рідину, що не є розчином:
а) питна вода; б) сік рослин; в) дистильована вода; г) кров.
2. Вкажіть розчин, який нас оточує:
а) вода морів; б) мінеральний розчин грунту; в) лімфа; г) повітря.
3. Вкажіть розчин твердої речовини у воді:
а) розчин кухонної солі; б) розчин оцтової кислоти; в) розчин аміаку.
4. Вкажіть суспензію:
а) мінеральна вода; б) суміш глини з водою; в) суміш олії з водою; г) чай.
5. Вкажіть емульсію:
а) мінеральна вода; б) суміш глини з водою; в) суміш олії з водою; г) чай.
6. У розчині цукру розчинником є: а) вода; б) цукор.
ІІ рівень. 7. Охарактеризуйте значення розчинів у житті та практичній діяльності людини.
ІІІ рівень. 8. Охарактеризуйте розчини як однорідні системи.
Процес розчинення, його фізико-хімічна суть. Залежність розчинності від різних чинників. Поняття про кристалогідрати. Розчини насичені й ненасичені, концентровані й розбавлені.
№ 2
І рівень. 1. Розчинення – це: а) фізичний процес; б) хімічний процес; в) біологічний процес; г) фізико-хімічний процес.
2. З підвищенням температури розчинність більшості твердих речовин:
а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється.
3. Розчинність газів із зниженням температури і підвищенням тиску:
а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється.
4. Розчин, у якому дана речовина за певної температури більше не розчиняється, називається: а) насиченим; б) ненасиченим; в) розбавленим; г) концентрованим.
5. Кристалогідрати – це речовини, які у твердому кристалічному стані містять:
а) вуглекислий газ; б) кисень; в) водень; г) воду.
6. Процес приєднання молекул води до частинок розчинюваної речовини називають: а) електролізом; б) гідролізом; в) гідратацією; г) кристалогідратами.
ІІ рівень. 7. Який вміст (у відсотках) води в кристалогідратах, формули яких:
а) Na2SO4 10H2O (глауберова сіль); б) CuSO4 5H2O (мідний купорос).
ІІІ рівень. 8. а) Скільки грамів води виділиться в результаті прожарювання 664г глауберової солі (Na2SO4 10H2O)?
б) Яку масу безводного сульфату натрію можна добути з 3,22г глауберової солі (Na2SO4 10H2O)?
в) З якої маси мідного купоросу (CuSO4 5H2O) можна добути 80г сульфату купруму?
г) Скільки грамів води сполучається з 28,4г безводного сульфату натрію, коли утворюється кристалогідрат Na2SO4 10H2O?
Роль води як розчинника в живій природі. Будова молекули води. Вода як полярний розчинник
№ 3
І рівень. 1. Вкажіть формулу води: а) Н2О2; б) Н2; в) Н2О; г) О2.
2. Молекула води є: а) полярною; б) неполярною.
3. У воді добре розчиняються речовини з:
а) полярними зв’язками; б) неполярними зв’язками; в) малополярними зв’язками.
4. До якого елемента зміщується електронна густина у молекулі води?
а) до Гідрогену; б) до Оксигену.
5. Скільки відсотків води міститься в організмі людини? а) 70%; б) 65%; в) 90%.
6. У лабораторних умовах воду можна відділити від солей грунтового розчину способом: а) фільтрування; б) відстоювання; в) відгонки; г) магнітом.
ІІ рівень. 7. Чого більше за масою в соді Na2СO3 10H2O води чи безводної солі?
ІІІ рівень. 8. Цинк як мікродобриво вносять в грунт з розрахунку приблизно 20 кг сульфату цинку ZnSO4 7H2O на гектар. Скільки це буде в перерахунку на безводну сіль?
Масова частка розчиненої речовини
№ 4
І рівень. 1. Вкажіть нерозчинну речовину: а) NaCl; б) AgCl; в) BaCl2; г) KCl.
2. За якою формулою можна визначити масу розчиненої речовини?
а) W = m(речовини)/ m(розчину); б) m(речовини) = W m(розчину); в) m(розчину) = m(речовини)/ W.
3. Чому дорівнює маса солі в 100г 20% розчину? а) 100г; б) 20г; в) 80г; г) 120г.
4. Яка маса розчину одержиться, якщо 5г цукру розчинити в 55мл води?
а) 55г; б) 60г; в) 100г; г) 5г.
5. Чому дорівнює масова частка у частках одиниці 5% розчину?
а) 5; б) 0,5; в) 0,05; г) 0,005.
6. Який об’єм дистильованої води треба додати до 10г соди, щоб одержати 100г 10% розчину? а) 10мл; б) 20мл; в) 90мл; г) 100мл.
ІІ рівень. 7. У воді масою 150г розчинили калій хлорид масою 10г. Обчислити масову частку солі в розчині.
ІІІ рівень. 8. Розрахувати масову частку гідроксиду у розчині, що утворився при взаємодії 18, 4г натрію з 200мл води.
№ 5
І рівень. 1. Як позначають масову частку речовини? а) m; б) M; в) W; г) ν.
2. За якою формулою можна визначити масу розчину?
а) W = m(речовини)/ m(розчину); б) m(речовини) = W m(розчину); в) m(розчину) = m(речовини)/ W.
3. Чому дорівнює маса солі в 100г 15% розчину? а) 1,5г; б) 15г; в) 30г; г) 100г.
4. Яка маса розчину одержиться, якщо 10г соди розчинити в 75мл води?
а) 75г; б) 10г; в) 100г; г) 85г.
5. Чому дорівнює масова частка у частках одиниці 20% розчину?
а) 20; б) 0,2; в) 0,02; г) 2.
6. Який об’єм дистильованої води треба додати до 30г лимонної кислоти, щоб одержати 100г 30% розчину? а) 30мл; б) 60мл; в) 70мл; г) 100мл.
ІІ рівень. 7. У воді об’ємом 200мл (густина 1г/мл) розчинили сіль масою 30г. Обчислити масову частку солі в розчині.
ІІІ рівень. 8. До розчину нітратної кислоти масою 400г з масовою часткою розчиненої речовини 30% додали 200мл води. Обчислити масову частку кислоти в добутому розчині.
№ 6
І рівень. 1. Вкажіть розчинну речовину: а) BaSO3; б) Mg3(SO4)2; в) FeCl3; г) PbS.
2. Вкажіть нерозчинну речовину: а) KNO3; б) BaSO4; в) CaCl2; г) Na3PO4.
3. Чому дорівнює маса солі в 100г 5% розчину? а) 5г; б) 55г; в) 50г; г) 100г.
4. Яка маса розчину одержиться, якщо 15г борної кислоти розчинити в 100г води?
а) 15г; б) 85г; в) 100г; г) 115г.
5. Чому дорівнює масова частка у частках одиниці 50% розчину?
а) 0,005; б) 0,5; в) 0,05; г) 1.
6. Який об’єм дистильованої води треба додати до 5г кухонної солі, щоб одержати 100г 5% розчину? а) 5мл; б) 25мл; в) 95мл; г) 100мл.
ІІ рівень. 7. Скільки солі і води треба взяти, щоб виготовити 200г розчину з масовою часткою солі 10%?
ІІІ рівень. 8. У воді масою 800г розчинили сульфур (ІV) оксид об’ємом 7, 84 л (н.у.). Обчислити масову частку кислоти в утвореному розчині.
№ 7
І рівень. 1. Вкажіть розчинну речовину: а) Zn3(PO4)2; б) CuCO3; в) CaSiO3; г) Na2S.
2. Вкажіть нерозчинну речовину: а) Ca(NO3)2; б) Pb SO4; в) ZnI2; г) Pb(NO3)2.
3. Чому дорівнює маса солі в 100г 4% розчину? а) 40г; б) 4г; в) 60г; г) 96г.
4. Яка маса розчину одержиться, якщо 7г кухонної солі розчинити в 150мл води?
а) 7г; б) 150г; в) 157г; г) 143г.
5. Чому дорівнює масова частка у частках одиниці 10% розчину?
а) 1; б) 0,1; в) 0,01; г) 0,001.
6. Який об’єм дистильованої води треба додати до 20г цукру, щоб одержати 100г 20% розчину? а) 20мл; б) 40мл; в) 80мл; г) 100мл.
ІІ рівень. 7. Вазначити масу води, в якій треба розчинити 45г соди, щоб добути 10% розчин.
ІІІ рівень. 8. Змішано 100г розчину з масовою часткою деякої речовини 0,2 і 50г розчину з масовою часткою цієї ж речовини 0,32. Обчислити масову частку речовини в добутому розчині.
Розчини кислот, лугів, солей у воді. Електроліти і неелектроліти.
№ 8
І рівень. 1. Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають: а) електроліти; б) неелектроліти.
2. Вкажіть речовину, розчин якої проводить електричний струм:
а) кухонна сіль; б) цукор; в) спирт; г) ацетон.
3. Вкажіть розчинну сіль: а) NaOH; б) CaCO3; в) KI; г) HNO3.
4. Вкажіть нерозчинну кислоту: а) HCl; б) Ca(NO3)2; в) H2SiO3; г) NaOH.
5. Вкажіть нерозчинну основу: а) KOH; б) Na2CO3; в) Zn(OH)2; г) H3PO4.
6. Зазначте серед наведених йонів катіони: а) Mg2+; б) Cl–; в) I–; г) SO42–.
ІІ рівень. 7. До розчину, який містить 2,22г кальцій хлориду, добавили надлишок розчину аргентум нітрату. Яка маса утвореного осаду?
ІІІ рівень. 8. Магній обробили розчином масою 200г з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%. Який об’єм водню (н.у.) при цьому виділився?
№ 9
І рівень. 1. Речовини, розчини або розплави яких не проводять електричний струм, називають: а) електроліти; б) неелектроліти.
2. Вкажіть речовину, розчин якої не проводить електричний струм:
а) гліцерин; б) сульфатна кислота; в) сода; г) їдкий натр.
3. Вкажіть розчинну сіль: а) AlPO3; б) BaSO4; в) KOH; г) Na2CO3.
4. Вкажіть нерозчинну сіль: а) H2S; б) ZnCl2; в) Fe(OH)3; г) AgCl.
5. Вкажіть нерозчинну основу: а) MgCl2; б) K2SO4; в) Fe(OH)2; г) NH4OH.
6. Зазначте серед наведених йонів аніони: а) Сu2+; б) NO3–; в) Na+; г) NH4+.
ІІ рівень. 7. 20г магній оксиду обробили розчином сульфатної кислоти. Яка маса солі утворилася?
ІІІ рівень. 8. Оксид цинку обробили розчином масою 400г з масовою часткою хлоридної кислоти 1,46%. Яка маса солі утворилася в результаті реакції?
Дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах.
№ 10
І рівень. 1. Вкажіть йон, який обов’язково присутній в розчинах кислот:
а) OH–; б) H+; в) NH4+; г) NO3–.
2. В результаті дисоціації нітрату алюмінію утворюються йони:
а) Al3+ i NO3–; б) Al3+ i SO42–; в) H+ i NO3–.
3. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?
а) NO3–, Сu2+, OH– , Fe2+; б) Na+, Ba2+, Al3+, NH4+.
4. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Mg2+?
a) MgSO4; б) MgCO3; в) Mg3(PO4)2.
5. Які із зазначених пар йонів не можуть одночасно знаходитись в розчині?
а) Ag+ i Cl–; б) Ba2+ i Cl– ; в) Ba2+ i NO3–.
6. Яка із зазначених основ здатна розкладатися при нагріванні?
а) NaOH; б) Cu(OH)2; в) KOH.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів: нітратної кислоти, гідроксиду барію, алюміній сульфату
ІІІ рівень. 8. Обчислити сумарну кількість речовини йонів алюмінію та сульфат-йонів у розчині об’ємом 1л, який містить 0,45 моль алюміній сульфату.
№ 11
І рівень. 1. Вкажіть йон, який обов’язково присутній в розчинах лугів:
а) OH–; б) H+; в) NH4+; г) NO3–.
2. В результаті дисоціації хлориду барію утворюються йони:
а) Ba2+ i ClO4–; б) Ba2+ i Cl–; в) Ba2+ i OH–.
3. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони?
а) К+, Mg2+, Сl– , H+; б) OH–, SO42–, Cl–, PO43–.
4. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Zn2+?
a) ZnSO4; б) ZnS; в) ZnCO3.
5. Які із зазначених пар йонів не можуть одночасно знаходитись в розчині?
а) Cu2+ i Cl–; б) Ba2+ i CO32– ; в) Cu2+ i NO3–.
6. Яка із зазначених основ здатна розкладатися при нагріванні?
а) NaOH; б) Ba(OH)2; в) Fe(OH)3.
ІІ рівень. 7. Напишіть рівняння дисоціації таких електролітів: сульфатної кислоти, гідроксиду кальцію, ферум (ІІІ) сульфату
ІІІ рівень. 8. Яка кількість речовини йонів Fe2+ знаходиться в розчині, який містить 0,2 моль ферум (ІІ) хлориду
Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.
№ 12
І рівень. 1. Вкажіть формулу сильного електроліту: а) H2SO4; б) H2SO3; в) Cu(OH)2.
2. Якщо α (ступінь електролітичної дисоціації) дорівнює нулю, то:
а) дисоціації немає; б) електроліт повністю розщеплюється на йони.
3. Якщо α (ступінь електролітичної дисоціації) дорівнює одиниці,то електроліт є:
а) сильним; б) слабким.
4. Ступінчасто не дисоціюють: а) кислоти; б) основи; в) солі.
5. Вкажіть формулу слабкого електроліту: а) H2CO3; б) NaOH; в) Na2CO3.
6. Вкажіть кислу сіль: а) Na2CO3; б) NaНCO3; в) NaCl; г) K2CO3.
ІІ рівень. 7. Є 1л розчину, який містить 1 моль калій нітрату. Ступінь дисоціації солі в цьому розчині становить 70%. Скільки грамів електроліту дисоційовано на йони?
ІІІ рівень. 8. Аналізом встановлено, що в 1л розчину натрій сульфату міститься 0,1 моль йонів SO42 – , скільки грамів йонів Na+ міститься в цьому розчині?
Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонні рівняння.
№ 13
І рівень. 1. В результаті дисоціації сульфатної кислоти утворюються йони:
а) Cu2+ i SO42 –; б) H+ i SO42 –; в) H+ i SO32 –.
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Al3+?
а) AlPO4; б) AlCl3; в) Al2(CO3)3.
3. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації лугів:
а) йон гідрогену; б) йон кислотного залишку; в) гідроксид-йон.
4. Зазначте серед наведених йонів аніони: а) Na+; б) SO4 2–; в) K+; г) NH4+.
5. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно знаходитись в розчині?
а) Ag+ i S2–; б) Na+ i S2– ; в) Ag+ i NO3–.
6. Вкажіть формулу речовини, яка не розчиняється у воді:
а) BaCl2; б) NaCl; в) AgCl; г) ZnCl2.
ІІ рівень. 7. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця:
Ca(NO3)2 + Na2CO3 →
ZnCl2 + K2SO4 →
ІІІ рівень. 8. Яка із реакцій відбувається в розчині за схемою:
H+ + SO32 – → H2O + SO2?
А) між нітратною кислотою і калій сульфітом;
Б) між водою і сульфітом натрію.
№ 14
І рівень. 1. В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:
а) Na+ i PO3 –; б) H+ i PO43 –; в) Na+ i PO43 –.
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Cu2+?
а) Cu(OH)2; б) CuCl2; в) CuCO3.
3. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) йон гідрогену; б) йон металу; в) гідроксид-йон.
4. Зазначте серед наведених йонів катіони: а) Al3+; б) SO4 2–; в) S 2–; г) CH3COO –.
5. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно знаходитись в розчині?
а) Zn2+ i Cl–; б) Zn2+ i PO43– ; в) Zn2+ i NO3–.
6. Вкажіть формулу речовини, яка не розчиняється у воді:
а) H2SO4; б) HCl; в) H2SiO3; г) H2S.
ІІ рівень. 7. Яка з реакцій йонного обміну відбувається до кінця:
CuSO4 + ZnCl2 →
Pb(NO3)2 + K2S →
ІІІ рівень. 8. Яка із реакцій відбувається в розчині за схемою:
H+ + CO32 – → H2O + CO2?
А) між хлоридною кислотою і натрій карбонатом;
Б) між водою і карбонатом натрію.
|