Каталог файлів

Карбонові кислоти

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, та кількості речовини

1. Розрахуйте максимальний об’єм метану, який можна добути з ацетату натрію     ( CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃ )масою 4,1 г. (1,12 л)
2. У промисловості одним із способів одержання карбонових кислот є пряме окиснення вуглеводнів нафти. Обчисліть, який об’єм н-бутану потрібно окиснити для одержання розчину бутанової кислоти об’ємом 50 м³ з масовою часткою кислоти 80% і густиною 0,75 кг/м³. (7,53 м³)
3. Обчисліть маси магнію та розчину ацетатної кислоти з масовою часткою СН₃СООН 10%, потрібні для добування водню об’ємом 1,4 л (н.у.). (магнію – 1,5 г, розчину кислоти – 75 г)

Обчислення за хімічними рівняннями, якщо одна з реагуючих речовин взята з надлишком

1. Через 3 л 3М розчину оцтової кислоти пропущено 44,8 л амоніаку (н.у.). розрахуйте, яка маса кальцій карбонату може прореагувати з розчином кислоти після пропускання через нього амоніаку. (35 г)
2. Яка речовина буде у залишку після взаємодії розчину етанової (оцтової) кислоти масою 15 г (масова частка розчиненої речовини 6%) з магній оксидом масою 0,6 г)? (магній оксид)
3. Цинк масою 6,5 г повністю прореагував з етановою (оцтовою) кислотою й одержаний водень використали на гідрування ацетилену об’ємом 0,896 л (н.у.). Назвіть продукт гідрування та обчисліть його об’єм. (етан – 0,896 л)
4. Який об’єм карбон (ІV) оксиду виділиться внаслідок взаємодії розчину ацетатної кислоти масою 120 г з масовою часткою СН₃СООН 25% та вапняку масою 75 г з масовою часткою домішок 12%? (5,6 л)
5. Яку масу стеарату калію можна добути внаслідок взаємодії стеаринової кислоти масою 28,4 г та розчину гідроксиду калію масою 80 г з масовою часткою КОН 10%? (32,2 г)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки

1. Масові частки елементів у молекулі одноосновної карбонової кислоти становлять: 26,1% С; 4,35% Н; 69,55% О. Яка назва цієї кислоти? (метанова)
2. Визначте молекулярну формулу одноосновної карбонової кислоти, відносна густина пари якої за воднем становить 44. (С₃Н₇СООН)
3. Масові частки елементів у молекулі одноосновної карбонової кислоти становлять: 0,261 Карбону; 0,0435 Гідрогену; 0,6955 Оксигену. Відносна густина пари кислоти за повітрям дорівнює 1,5862. Виведіть молекулярну формулу карбонової кислоти.(НСООН)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовини – продуктів згоряння

1. При спалюванні 13,44 л органічної речовини утворилось 26,88 л вуглекислого газу (н.у.) і 21,6 г води. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 30. Встановіть молекулярну формулу речовини. (С₂Н₄О₂)
2. Виведіть молекулярну формулу сполуки, при спалюванні 12 г якої утворюється 0,4 моль вуглекислого газу і 7,2 г води. Відносна густина пари цієї сполуки за киснем дорівнює 1,875. (С₂Н₄О₂)
3. Внаслідок згоряння органічної речовини масою 2,16 г утворилися Карбон (ІV) оксид масою 3,96 г і вода масою 1,08 г. Відносна густина пари цієї речовини  за повітрям становить 2,483. Виведіть молекулярну формулу і назвіть цю речовину за систематичною номенклатурою. (С₂Н₄О₂)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за рівнянням хімічної реакції

1. На нейтралізацію одноосновної карбонової кислоти масою 5,92 г витратили розчин натрій гідроксиду масою 8 г з масовою часткою лугу 40%. Визначте молекулярну формулу кислоти. (С₃Н₆О₂)
2. Визначити склад і будову насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо на нейтралізацію 7,04 г цієї кислоти необхідно витратити 16,95 мл розчину калій гідроксиду, густина якого 1,18 г/см³, а масова частка лугу в ньому 22,4%. (С₃Н₇СООН)
3. У результаті окиснення альдегіду масою 5,8 г утворилася кислота, на нейтралізацію якої витрачено натрій гідроксид об’ємом 18,2 мл з масовою часткою лугу 20% і густиною 1,1 г/см³ . Визначте, який альдегід був окиснений, якщо практичний вихід кислоти дорівнював теоретичному. (пропаналь)
4. Насичена одноосновна карбонова кислота масою 7,7 г повністю нейтралізується розчином калій гідроксиду об’ємом 20,5 мл з масовою часткою лугу 22,4% і густиною 1,22 г/см³ . Яка формула цієї кислоти? (С₂Н₅СООН)
5. Магній масою 0,6 г взаємодіє без залишку з 2,3 г насиченої одноосновної карбонової кислоти. Яка формула цієї кислоти? (НСООН)

Розрахунки на встановлення маси (об’єму) чи масової (об’ємної) частки компонентів суміші

1. На нейтралізацію суміші оцтової кислоти та фенолу витратили 95,2 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду  6,4% і густиною 1,05 г/см³. При дії на таку ж кількість суміші надлишком бромної води утворюється 19,86 г осаду. Знайдіть масову частку фенолу в суміші. (48,45%)
2. Суміш етанової кислоти і фенолу масою 24,8 г нейтралізували натрій гідроксидом. Через утворені продукти пропустили вуглекислий газ. Об’єм поглинутого вуглекислого газу становив 4,48 л (н.у.). обчисліть масовий склад вихідної суміші. (8 г кислоти, 18,8 фенолу)
3. На нейтралізацію суміші оцтової кислоти з фенолом витратили 117,6 мл розчину з масовою часткою натрій гідроксиду  10,2% і густиною 1,1 г/см³. знайдіть масову частку оцтової кислоти у вихідній суміші. (21,72%)
4. Суміш одноосновних карбонових кислот масою 26,8 г розчинили у воді і половину розчину обробили амоніачним розчином аргентум (І) оксиду. При цьому виділилось 21,6 г срібла. На нейтралізацію всієї суміші кислот потрібно 0,4 моль натрій гідроксиду. Визначте, які кислоти і в якій кількості були взяті. (0,2 моль мурашиної, 0,2 моль масляної)
5. На нейтралізацію розчину, який містить етанову (оцтову) і хлоридну (соляну) кислоти загальною масою 45,9 г, витратили розчин натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою лугу 20%. Чому дорівнювала масова частка етанової кислоти у розчині? (52,3%)
6. Унаслідок взаємодії розчину загальною масою 67,6 г, що містив сульфатну (сірчану) та етанову (оцтову) кислоти, з надлишком кальцій карбонату виділився вуглекислий газ, якого вистачило для одержання натрій карбонату масою 63,6 г. Чому дорівнювали маси кислот у розчині? (48 г СН₃СООН і 19,6 г Н₂SО₄)

Задачі, за умовами яких вихідні речовини містять домішки

1. Чому дорівнює маса безводної оцтової кислоти, одержаної з 100 г технічного кальцій карбіду, масова частка домішок в якому становить 4%? (90 г)
2. Натрій стеарат використовують як поверхнево-активну речовину. Скільки грамів його можна добути з 100 г стеаринової кислоти з масовою часткою домішок 20% і достатньої кількості лугу? (86,2 г)

Визначення масової або об’мної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

1. Визначте масу оцтової кислоти, яку отримали окисненням 1200 г етанолу, якщо масова частка виходу продукту реакції складає 90% від теоретично можливого. (1,499 кг)
2. Визначте масу метанової кислоти, необхідної для одержання етилметаноату (етилового ефіру метанової кислоти) масою 37 г за умови, що масова частка виходу продукту реакції складає 80% від теоретично можливого. (28,75 г)
3. Унаслідок взаємодії метанолу масою 4,8 г з етановою (оцтовою) кислотою масою 6 г добули естер (складний ефір) кількістю речовини 0,08 моль. Чому дорівнює масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого? (80%)
4. Об’ємна частка метану у природном у газі становить 96%. Яку масу форміатної кислоти можна добути каталітичним окисненням природного газу об’ємом 420 л (н.у.) з масовою часткою виходу НСООН 70%? (579,6 г)
5. Ацетатну кислоту добувають каталітичним окисненням бутану. Які об’єми бутану та кисню потрібні для виробництва таким способом ацетатної кислоти масою 2 т, якщо масова частка виходу її становить 80 % від теоретично можливого? (466,67 м³)
6. Стеарат калію – основний компонент рідкого мила. Обчисліть маси гідроксиду калію і стеаринової кислоти, які потрібно взяти для добування стеарату калію масою 805 кг, якщо масова частка виробничих втрат становить 20%. (КОН – 175 кг, кислоти – 887,5 кг)
7. на виробництво туалетного мила масою 1 т з масовою часткою стеарату натрію 60% витрачається стеаринова кислота масою 748 кг і розчин їдкого натру масою 124 кг з масовою часткою NаОН 92%. Чому дорівнює масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого? (74,4%)
8. Як можна здійснити такі перетворення: С → СаС₂ → С₂Н₂ → СН₃СНО → СН₃СООН? Яка маса кам’яного вугілля з масовою часткою карбону 90% витрачається на добування ацетатної кислоти масою 2 т, якщо масова частка виходу її становить 90 % від теоретично можливого? (987,65кг)

Розрахунки, пов’язані з приготуванням розчинів

1. Скільки грамів розчину з масовою часткою кислоти 10% необхідно долити до 40 г розчину з масовою часткою цієї ж кислоти 90%, щоб приготувати розчин  з масовою часткою кислоти 30%? (120 г)
2. Скільки грамів розчину з масовою часткою оцтової кислоти 30% слід додати до 200 г розчину з масовою часткою кислоти 90%, щоб отримати розчин з з масовою часткою цієї ж кислоти 50%? (400 г)
3. Визначте маси розчинів з масовою часткою оцтової кислоти 10% та 90%, необхідні для приготування 160 г розчину з масовою часткою кислоти 30%.  (120 г і 40 г)
4. Окисненням альдегіду добули 40 г розчину етанової (оцтової) кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 25%. Визначте масу альдегіду, що окиснився. (7,33 г) (С₃Н₇СООН)
5. На нейтралізацію 300 г розчину етанової (оцтової) кислоти витратили 200 г розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 8,4%. Чому дорівнювала масова частка кислоти у розчині? (6%)
6. Визначте масу розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 0,37%, що може повністю нейтралізувати етанову (оцтову) кислоту, добуту з етаналю масою 2,2 г. (500 г)
7. Чому дорівнюють маси розчинів етанової (оцтової) кислоти з масовими частками СН₃СООН 70% і 40%, які необхідні для приготування 150 г розчину з масовою часткою 50%? (50 г і 100 г)
8. Які маси води і ацетатної кислоти з масовою часткою СН₃СООН 80% потрібно взяти для приготування розчину масою 800 г з масовою часткою кислоти 55%? (вода – 311,11 г, есенція – 488,89 г)

Література

Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії, Київ, «Станіца», 2000р.

Ярошенко О.Г., Перевір, як ти знаєш органічну хімію, Київ, тов. «Борисфен», 1999р.

Боєчко Ф.Ф., Найдан В.М., Грабовий А.К. Пробний підручник з органічної хімії для 10-11 класів, Київ, «Вища школа», 2001 р.