Каталог файлів

Ненасичені вуглеводні

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, та кількості речовини

1. Який об’єм (н.у.) має пропен кількістю речовини 0,2 моль? (4,48 л)
2. Де більше молекул – в етені масою 2,8 г чи в азоті об’ємом 2,24 л (н.у.)? (кількість молекул однакова)
3. Бромна вода, масова частка брому в якій становить 0,8%, була знебарвлена пропеном об’ємом 0,56 л (н.у.). Чому дорівнювала маса бромної води? (500 г)
4. Який об’єм (н.у.) має пропен масою 8,4 г? (4,48 л)
5. Масова частка СаС₂ у наважці кальцій карбіду масою 16 г становить 80%. Який об’єм кисню (н.у.) витрачається на спалювання одержаного з нього ацетилену? (11,2 л)
6. Яка речовина і в якій кількості утвориться в результаті реакції сполучення бутадієну-1,3 кількістю речовини 0,4 моль і брому кількістю речовини також 0,4 моль? (0,4 моль 1,4-дибромбутену-2)
7. Яку масу 2,2-дихлорпропану максимально можна одержати із пропіну кількістю речовини 0,5 моль і хлороводню об’ємом 44,8 л (н.у.)? (56,5 г)

 Знаходження молекулярної формули органічної речовини

1. Алкен об’ємом 1 л за нормальних умов важить 1,25 г. Яка його молекулярна формула? (С₂Н₄)
2. Густина вуглеводню за повітрям дорівнює 2, а масова частка Гідрогену в ньому становить 17,24%. Який це вуглеводень? (бутан)
3. Газоподібний алкен об’ємом 1 л (н.у.) має масу 1,25 г і містить 85.72% Карбону. Яка його молекулярна формула? (С₂Н₄)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовини – продуктів згоряння

1. При спалюванні 0,28 г вуглеводню утворився карбон (IV) оксид кількістю речовини 0,02 моль. Виведіть формулу сполуки, якщо відомо, що 1 г її за нормальних умов займає об’єм 800 мл . (С₂Н₄)
2. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому 85,7%, а відносна густина парів речовини за воднем 21. Складіть формули ізомерів цієї речовини. Яким чином один ізомер можна відрізнити від іншого? (С₃Н₆)
3. Знайдіть молекулярну формулу газоподібного вуглеводню, якщо відомо, що при спалюванні 5,6 л (н.у.) цієї речовини утворюється  33 г карбон (IV) оксиду і 13,5 г води. (С₃Н₆)
4. У результаті спалювання 28 мл газу утворюється 84 мл карбон (IV) оксиду (н.у.) і 67,5 мг води. Відносна густина газу за воднем становить 21. Виведіть його молекулярну формулу.(С₃Н₆)
5. При спалюванні 28 л органічної речовини утворюється 112 л вуглекислого газу (н.у.) і 67,5 г води. Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює 27. Встановіть молекулярну формулу речовини. (С₄Н₆)
6. Внаслідок спалювання вуглеводню масою 4,2 г утворився карбон (IV) оксид масою 13,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем – 42. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню. (С₆Н₁₂)
7. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, при спалюванні 2,24 л якого утворюється 4,48 л вуглекислого газу (н.у.), а маса 1 л речовини дорівнює 1,1607 г. (С₂Н₂)
8. Унаслідок спалювання газоподібної сполуки об’ємом 11,2 л утворився карбон (IV) оксид об’ємом 44,8 л (н.у.) та вода масою 36 г. Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₈)
9. Органічна речовина об’ємом 1 л важить 1,1607 г, а 2,24 л цієї сполуки згоряють з утворенням карбон (IV) оксиду об’ємом 4,48 л (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₂Н₂)
10. У результаті спалювання вуглеводню кількістю речовини 0,4 моль утворився карбон (IV) оксид об’ємом 35,84 л (н.у.) та вода масою 21,6 г. Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₆)

Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за рівнянням хімічної реакції

1. Етиленовий вуглеводень масою 4,2 г приєднує 16 г брому. Знайдіть молекулярну формулу сполуки, складіть структурну. (С₃Н₆)
2. Етиленовий вуглеводень масою 5,6 г приєднав 4,48 л хлороводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₂Н₄)
3. Етиленовий вуглеводень масою 16,8 г приєднує 6,72 л бромоводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки, складіть структурну. (С₄Н₈)
4. Етиленовий вуглеводень масою 2,8 г приєднав 2,24 л хлору (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₂Н₄)
5. Ацетиленовий вуглеводень масою 5,4 г повністю прореагував з 4,48 л хлороводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₆)
6. Ацетиленовий вуглеводень масою 6,8 г повністю прореагував з 32 г брому. Встановіть молекулярну формулу сполуки. (С₅Н₈)
7. Ацетиленовий вуглеводень масою 2,7 г повністю прореагував з 2,24 л бромоводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₄Н₆)
8. Дієновий вуглеводень масою 3,4 г повністю прореагував з 2,24 л хлороводню (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки. (С₅Н₈)
9. Яка формула етиленового вуглеводню, якщо відомо, що 7 г його знебарвлюють 80 г бромної води з масовою часткою брому 20%? (С₅Н₁₀)
10. Алкен масою 7 г приєднує бромоводень, об’єм якого однаковий з об’ємом метану масою 2 г (н.у.). Визначте формулу алкену. (С₄Н₈)
11. На спалювання 0,5 моль етиленового вуглеводню витрачається 33,6 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₂Н₄)
12. На спалювання 1 моль етиленового вуглеводню витрачається 100,8 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₆)
13. Кількість речовини кисню, необхідного для спалювання 1 моль етиленового вуглеводню, більша від кількості речовини вуглекислого газу, що є продуктом цієї реакції, на 1,5 моль. Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₆)
14. Щоб спалити 1 моль ацетиленового вуглеводню, необхідно 56 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₂Н₂)
15. На спалювання 0,5 моль ацетиленового вуглеводню необхідно 44,8 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₄)
16. На спалювання 1 моль етиленового вуглеводню витрачається 3 моль кисню. Встановіть формулу сполуки. (С₂Н₄)
17. У результаті спалювання 0,5 моль дієнового вуглеводню утворилось 27 г води. Встановіть формулу сполуки. (С₄Н₆)
18. У результаті спалювання 1 моль дієнового вуглеводню утворилось 4 моль води. Встановіть формулу сполуки. (С₅Н₈)
19. На спалювання 1 моль етиленового вуглеводню витрачається 10,5 моль кисню (н.у.). Знайдіть формулу сполуки. (С₇Н₁₄)
20. Вуглекислого газу, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню (н.у.), вистачило на утворення 100 г кальцій карбонату. Назвіть формулу сполуки. (С₄Н₆)
21. Вуглекислий газ, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню, пропустили через розжарене вугілля. При цьому утворилось 33,6 л (н.у.) карбон (IІ) оксиду. Назвіть формулу вуглеводню.  (С₃Н₄)
22. Вуглекислий газ, одержаний спалюванням 1 моль дієнового вуглеводню, пропустили через розчин натрій гідроксиду. При цьому утворилось 420 г кислої солі. Визначте формулу дієнового вуглеводню. (С₅Н₈)
23. Пара води, яка утворилась при спалюванні 0,1 моль ацетиленового вуглеводню, була поглинута фосфор (V) оксидом. При цьому утворилось 26,14 г ортофосфатної кислоти. Встановіть формулу вуглеводню. (С₅Н₈)
24. Об’єм кисню, що витрачається на спалювання 1 моль дієнового вуглеводню, на 67,2 л більший, ніж об’єм вуглекислого газу, що утворюється при цьому (н.у.). Встановіть формулу сполуки. (С₇Н₁₂)
25. Пропускаючи над розжареним вугіллям карбон (IV) оксид, добутий спалюванням 0,1 моль алкену, одержали 17,92 л (н.у.) карбон (IІ) оксиду. Встановіть формулу сполуки, якщо вугілля було в надлишку, а масова частка виходу продуктів реакції склала 100%. (С₄Н₈)
26. Вода масою 72 г утворюється під час згоряння алкену кількістю речовини 1 моль. Яка його формула? (С₂Н₄)
27. Визначте формулу алкена, 7 г якого приєднали бром масою 16 г. (С₅Н₁₀)
28. Алкен масою 8,4 г приєднує бромоводень об’ємом 3,36 л (н.у.). Яка його формула? (С₄Н₈)
29. На повне гідрування алкену масою 28 г витратили водень об’ємом 11,2 л (н.у.). Яка його формула? (С₄Н₈)
30. На спалювання 2 моль етиленового вуглеводню витрачається 6 моль кисню (н.у.). Знайдіть формулу сполуки. (С₂Н₄)
31. У результаті спалювання алкену об’ємом 5,6 л (н.у.) утворився карбон (IV) оксид масою 33 г. Встановіть формулу сполуки. (С₃Н₆)
32. Алкен масою 0,7 г знебарвив бромну воду масою 40 г з масовою часткою брому 4%. Встановіть формулу утвореної сполуки. (C₅H₈Br₂)
33. Вуглекислий газ, що виділився при спалюванні 0,1 моль ацетиленового вуглеводню пропустили крізь розчин натрій гідроксиду й одержали кислу сіль масою 42 г. Встановіть формулу ацетиленового вуглеводню. (C₅H₈)
34. Алкін масою 27 г приєднує бромоводень об’ємом 22,4 л (н.у.). Яка його формула? (С₄Н₆)
35. Яка речовина утвориться внаслідок приєднання бромоводню масою 81 г до бутадієну-1,3 масою 27 г? (1,4-дибромбутан)
36. Алкадієн кількістю речовини 1 моль повністю згоряє в кисні об’ємом 156,8 л (н.у.). Установіть молекулярну формулу сполуки і запропонуйте структурну. (C₅H₈)
37. На каталітичне гідрування 2-етилбутадієну-1,3 масою 6,8 г було використано водень об’ємом 44,8 л (н.у.). Яка речовина є продуктом цієї реакції? (2-метилбутан)

Розрахунки за законом об’ємних відношень газів, розрахунки на встановлення маси (об’єму) чи масової (об’ємної) частки компонентів суміші

1. До 5 л метан-пропенової суміші додали рівний об’єм водню. Суміш пропустили над платиновим каталізатором, після чого її об’єм дорівнював 9 л. Визначте об’ємний склад вихідної суміші вуглеводнів, якщо всі виміри проводились за однакових умов. (4 л метану, 1 л пропену)
2. До 66 л пропену з пропаном додали 5 л водню. Після пропускання суміші над платиновим каталізатором при підвищеній температурі її об’єм став рівним 7 л. Знайдіть об’ємну частку пропану у вихідній суміші. Всі виміри проведено за однакових умов. 33,33%
3. Для повного згоряння суміші метану з етиленом об’ємом 30 л потрібно 70 л кисню. Знайдіть об’єм метану у вихідній суміші, якщо всі виміри проводились за однакових умов. (20 л)
4. Суміш етану та етилену об’ємом 10 л (н.у.) піддали високотемпературному дегідруванню і добули суміш етилену та водню об’ємом 16 л. Визначте об’ємну частку етилену у вихідній суміші, якщо всі об’єми приведено до однакових умов. (21%)
5. До 12 мл суміші етану з етеном додали 10 мл хлороводню. Після закінчення реакції об’єм суміші становив 14 мл (н.у.). Знайдіть об’ємну частку етану у вихідній суміші. (33,33%)
6. До 100 мл суміші ацетилену з азотом додали 300 мл кисню. В результаті горіння об’єм суміші зменшився до 280 мл. Визначте об’ємний склад вихідної газової суміші після приведення її до нормальних умов. (80 мл ацетилену, 20 мл азоту)
7. При пропусканні суміші етану й ацетилену через склянку з бромною водою маса вмісту склянки збільшилась на 1,3 г, а при повному згорянні такої ж кількості суміші утворилося 14 л карбон (IV) оксиду (н.у.). Визначте об’єм вихідної суміші за нормальних умов. (4 л)
8. При обробці водою 9,92 г суміші кальцій і алюміній карбідів утворюється 4,48 л (н.у.) суміші метану й ацетилену. Визначте масу кальцій карбіду і алюміній карбіду у суміші. (8,64 г Al₄C₃, 1,28 г СаС₂)
9. Суміш етану з етеном об’ємом 200 мл за нормальних умов знебарвила бромну воду масою 40 г з масовою часткою брому 1,6%. Розрахуйте об’ємні частки газів у суміші. (55,2% етану і 44,8% етену)
10. Суміш пропану і пропену об’ємом 4,48 л (н.у.) пропустили у склянку з бромною водою. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 1,26 г. Розрахуйте об’ємну частку пропену у складі суміші. (14%)
11. До 24 мл суміші етану з етеном додали 20 мл хлороводню. Після закінчення реакції об’єм суміші становив 28 мл (н.у.). Чому дорівнює об’єм хлороводню, що не прореагував? (4 мл)
12. У результаті взаємодії пропіну з воднем об’єм суміші зменшився на 12 л і залишилося 4 л водню (усі виміри зроблено за однакових умов). Чому дорівнював об’єм пропіну у складі початкової суміші? (6 л)
13. Суміш водню та ацетилену об’ємом 56 л пропустили над нагрітим каталізатором. Ацетилен прореагував повністю, а об’єм утвореної суміші становив 44,8 л. Усі виміри зроблено за однакових умов. Розрахуйте об’ємні частки газів у складі суміші після реакції. (12,5% етану, 87,5% водню)

Задачі, за умовами яких вихідні речовини містять домішки

1. Який об’єм ацетилену (н.у.) можна одержати взаємодією води з 1 кг технічного кальцій карбіду, масова частка домішок в якому складає 20%? (280 л)
2. Визначте масову частку домішок у зразку кальцій карбіду, з 200 г якого було одержано 56 л ацетилену (н.у.), а практичний вихід складає 100%. (20%)
3. При зануренні зразка технічного кальцій карбіду масою 0,08 кг у воду виділилось 22,4 л ацетилену (н.у.). Визначте масову частку домішок у технічному кальцій карбіді цього зразка, якщо масову частку практичного виходу ацетилену вважати рівною 100%. (20%)
4. З технічного карбіду кальцію масою 20 г утворюється ацетилен об’ємом 4,48 л (н.у.). Визначте масову частку домішок у технічному кальцій карбіді цього зразка, якщо практичний вихід ацетилену дорівнює теоретичному. (36%)

Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій

1. Знаючи, що тепловий ефект реакції горіння етилену  - 1411,91 кДж, обчисліть кількість теплоти, яка виділяється при горінні 0,2 моль етилену. (282,382 кДж)
2. Знаючи, що тепловий ефект реакції горіння етилену  - 1411,91 кДж, обчисліть кількість теплоти, яка виділяється при горінні 140 г етилену. (7059,55 кДж)
3. При спалюванні ацетилену кількістю речовини 1 моль виділяється 1300кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділяється при спалюванні ацетилену, одержаного з технічного карбіду кальцію масою 147,13 г, що містить 13% домішок? (2600 кДж)
4. При спалюванні ацетилену кількістю речовини 1 моль виділяється 1350кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділяється при спалюванні ацетилену об’ємом 448 л (н.у.). (27000 кДж)
5. За термохімічним рівнянням 2С₄Н₆ + 11О₂ = 8СО₂ + 6Н₂О; ∆Н = - 4620 кДж обчисліть кількість теплоти, яка виділяється під час спалювання бутадієну об’ємом 448 л (н.у.). (46200 кДж)

Визначення масової або об’мної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого

1. Ацетилен отримують піролізом метану, який складає основу природного газу. Розрахуйте об’єм ацетилену, отриманого з 2800 м³ метану (н.у.), якщо об’ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого дорівнює 8,8%. (123,2 м³)
2. Обчисліть масу дивінілу, добутого з 2 м³ бутану (н.у.), якщо масова частка виходу дивінілу становить 70% від теоретично можливого. (3,375 кг)
3. Зразок технічного кальцій карбіду масою 16 г обробили надлишком води. Визначте об’єм газу (н.у.), який при цьому отримали, якщо масова частка домішок у кальцій карбіді становить 20%, а об’ємна частка практичного виходу дорівнює 0,8. (3,584 л)
4. У результаті гідратації етену (етилену) об’ємом 5,6 л (н.у.) утворився етанол. Масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого становить 95%. Яка маса утвореного етанолу? (10,925 г)
5. В лабораторії з ацетилену об’ємом 11,2 л (н.у.) і достатньої кількості бромоводню добули 1,1-диброметан масою 84,6 г. Чому дорівнює масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого? (90%)

Література

Ярошенко О.Г., Новицька В.І. Завдання і вправи з хімії, Київ, «Станіца», 2000р.

Ярошенко О.Г., Перевір, як ти знаєш органічну хімію, Київ, тов. «Борисфен», 1999р.

Боєчко Ф.Ф., Найдан В.М., Грабовий А.К. Пробний підручник з органічної хімії для 10-11 класів, Київ, «Вища школа», 2001 р.